32铁、铜的获取及应用.docx

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第二单元铁、铜的获取及应用
第1课时从自然界获取镁和铜
基础落实•
、镁的获取
O在咼温下还原

ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是
A. 24b/(a—b)
B. 24b/(a—b)
B. 48b/(a—b)
C.(a—b)/24b
：
C.(a—b)/24b
：
D. 48b/(a—2b)
X+C===2Y和Fe2O3+3Y===2Fe+3X，推断X和Y各表示()

C. CO2和CO【练综合拓展】

CI. CO2和CO【练综合拓展】
B.
12 .现有：①磁铁矿(Fe3O4);②黄铁矿(FeSz);③赤铁矿(Fe2O3)。请从多角度分析这三种矿石中不适合用来炼铁。原因是。
13 .在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。
请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是
CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的
O
(2)写出明矶溶液与过量
NaOH溶液反应的离子方程式:
(3) 图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：
⑷每生成1molD，同时生成molE。
，隔绝空气加热。
(1) 可能发生的反应有：
① FeO+C===Fe+COT
② 2FeO+C===2Fe+CO2T
③ FeO+CO===Fe+CO2
④
(2) 若nv-，充分反应后，反应器中的固体是，气体产物是4
(3) 若n>4，反应器中的固体物质是，气体产物是—。
(4) 若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是第二单元铁、铜的获取及应用
第1课时从自然界获取镁和铜
基础落实
1. ⑴四⑵化合态陨石2.(1)炼铁高炉(2)铁矿石
占燃
(3)还原剂⑷①C+02====
—高温入
3CO2③CaC03=====Ca0+CO21
2.(1)炼铁高炉(2)铁矿石
占燃
(3)还原剂⑷①C+02====
—高温入
3CO2③CaC03=====Ca0+CO21
焦炭空气石灰石
高温
：=C02CO2+C=====2C0
高温
Ca0+Si02=====CaSi03
高温
② FO203+3C0=====2Fe+
(5) 2%〜%%〜2%
1. (1)化合态(2)CuFeS2CuC03Cu(0H)2
2. (2)①CuS04
对点训练
1. B［将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。］
2. B
3. C［在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。］
4. B［Fe与C12反应只生成FeCb。］
5. C［Mg属于活泼金属，MgO不与Al反应。］
6. (1)Fe+CuS04===Cu+FeS04
(2) Cu2(OH)2CO3+4HCI===CuCI2+3出0+CO2f
⑶铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。课后作业
I.
7. A［焦炭生成的CO可作还原剂将铁矿石还原成铁。］
&D
9. D［生铁是铁炭合金，C不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。］
10. A
II. C［炼铁反应：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2知：X为CO2,Y为CO,代入反应：X+C===2Y验证，C02+C===2C0，符合题意。］
12. SO2
黄铁矿黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体
13. (1)C02
⑵Al3++40H一===AlO2+2H2O高温
(3) 2Al+3CuO=====Al2O3+3Cu3
⑷414.(1)④C02+C===2C0⑵Fe、
14.(1)④C02+C===2C0⑵Fe、
FeO
CO2
(3)Fe、CCO(4)2<n<1第2课时铁、铜及其化合物的应用
基础落宾•
一、铜、铁及其化合物的性质及应用
1. 铁的性质
⑴物理性质：色有光泽的固体，熔点，具有良好的性、
性、性，可以被吸引。
(2) 化学性质：①与非金属单质的反应(如CI2、。2)：
、0
② 与稀盐酸、稀硫酸