山西省长治市第二中学-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析.docx

化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分。考试时间90分钟】
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂
只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。B是易错项，FeCl 3和铜粉反
应生成FeCl 2和***化铜，引入新的杂质。
.下列离子在溶液中能大量共存的是
Na+、OH、SO2、ClB. Fe 3+、NH+、SCN、Cl
C. Fe2+、H+、Na、MnOD. Na+、AlO2、SO2、H+
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na
OH、SiO32 > C「离子之间不发生反应，故A符合题意;
Fe 3+和SCN能形成络合物，所以不能大量共存，故B不符合题意；
Fe 2+在酸性条件下能和 MnQ一发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C不符合题意；
AlO,和「发生反应，所以不能大量共存，故 D不符合题意；
答案：Ao
【点睛】根据离子共存的的条件进行分析判断。
.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
，等物质的量的N2和CC所含分子数均为 NA
mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(CH)
，ImolNa加热后生成的 N&。
D. ImolFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为Na
【答案】C
【解析】
【详解】，等物质的量的N2和CC所含分子数均相等，不一定是Na,故A错误；
Fe(CH) 3胶粒是多个Fe(CH)3的聚集体，所以将含 mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，
生成Fe(CH)3胶粒的数目小于 ,故B错误；
ImolNa 2C含有阳离子2mol, ImolNa 2C2含有2mol阳离子，则lmolNa加热后产物中阴离子
,故C正确；
ImolFe与足量水蒸气高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：8
3
1mol,失去的电子数为 8NA故D错误；
3
答案：Co

A.***气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H 2O = 2H+ + Cl + ClO
?!合产生浑浊：SiO32 +2H+=H2SiO3 J
FeBr2溶液中通入少量 Cl2： Cl2 +2Br = 2Cl + Br 2
：Fe3O4+8H=2Fe3++ Fe 2++4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. HClO为弱酸，不能拆，所以***气通入水中，离子方程式为： Cl2 + H2O〜士 H + + Cl
+ HClO,故A错误；
B. H2SQ3为难溶性酸，所以硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32 +2H+=H2SiO3^ ,故B正确；
CI2, Fe2+的还原性比Br-的强，所以先反应，离子方程式为：Cl2+2Fe2+ =2Cl + 2Fe3+ ,故 C 错误；
为Fe3。，溶于氢碘酸后产生 Fe2+、Fe3+,而Fe3+具有强氧化性，能氧化
I-,二者发生氧化还原反应的离子方程式为：2I- + Fe 3Q +8H+ = 3Fe2+ +4H2O+ I 2,故D错误；
答案：Bo
【点睛】因为氢碘酸中I-具有还原性，磁性氧化铁为Fe3Q,溶于酸后产生Fe2+、Fe3+, Fe3+具
有强氧化性，能氧化I-,以此判断反应方程式书写正误。
达到实验目的的是 ♦ ♦
:制备并观察氢氧化亚铁
:证明过氧化钠与水反应放热
:验证NaHCOF口 N&CO的热稳定性
：验证酸性强弱 HSO>HCO>HSiO3
，易空气被氧化。图 1通H把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反
应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故 A正确；:过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，
说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故 B正确；
:验证NaHCOF口 N&CO的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在
大试管里；故 C错； 4 H zSO+NaCON&SO+CO +H20: NS2SQ3+ CO+H2O=H2SiO3 + NaCO
证明酸性H2SQ>H2CO>H2SiO3故D正确。