高考化学二轮复习专题辅导资料：8原电池、电解池及其应用.docx

【专题八】原电池、电解池及其应用
【考点突破】
考点1构成原电池的条件
.要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）
.要有电解质溶液；
.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
考点2原电g2+>Na+>Ca2+>K+必须注意的是，电镀时
通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于 H+。
考点7电解实例及规律
电解液
溶质类别
电解总反应式
相当于电解
溶液pH
NaOH溶液
强碱
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活泼金属的 含氧酸盐g少
不变
（两极混合液）
CuCl2溶液
不活泼金属 的无氧酸盐
二的电解
CuCl2Cu+C12T
电解质本身
接近7
HCl溶液
无氧酸
祠
一 _电解委灯.◎口； 蟆H2 32T
升高
NaCl溶液
活泼金属的 无氧酸盐
2NaC2N
aOH+C12 T www .k om
电解质与水
升高
CuSO4溶液
不活泼金属 的含氧酸盐
…2O M 2Cu+
02 T +2H2SO4
降低
NaCl（熔融）
离子化合物
2NaCl M 2N3
电解质本身
/
Al2O3（熔融）
2Alj 4A3
【精题精讲】
例1将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）
铁锈环（b） 腐蚀区（a）
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
-由a区向b区迁移
，发生的电极反应为：O2 + 2H2O+4e- = 4OH—
，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-
形成Fe（OH）2,进一步氧化、脱水形成铁锈
，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为
Cu— 2e- = Cu2+
【答案】B
【解析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)
被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，
负极电极反应为：Fe - 2e- = Fe2+ (发生氧化反应)
正极电极反应为： O2 + 2H2O + 4e-= 40HH (发生还原反应)
在液滴外沿，由于 Fe2+ + 20H— = Fe(0H)2 ,
4Fe(OH)2 +02 +2H2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b).
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，
Fe仍为负极，负极发生的电极反应为:
Fe- 2e-=Fe2+o
又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律, 以A、C、D选项均错误，B选项正确。
Cl—应由b区向a区迁移。所
例2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板
为电极材料，以LiOH为电解质，
()


【答案】C
【解析】可迅速选出 C项是错误, 锂水电池。可推测其总反应为：
使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

：2Li+ 2H2O=== 2LiOH+ H2T
因为原电池放电时 OH
是向负极移动的。这种电池名称叫
B. I和II中负极反应均是
C. I和II中正极反应均是 D. I和II中分别加入少量
【答案】A
【解析】题给装置I、II
ft
保护；A对；I中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ , B错；II中正极反应式为：2H++-2e-=H2 T , C 错；I中没有Fe2+, D错；选Ao 例4某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确的是
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
a和

D. a和
b用导线连接时，铜片上发生的反应为:
Cu2+ +2e-= Cu
a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时,
Cu2+向铜电极移动
D
A、发生置换反应，正确。 B、形成原电池，铜片彳正极，溶液中 Cu2+发
C、
生还原而析出，正确；铁片作负极失去电子形成 正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，
Fe2+,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以
a作阳极，铜片失去电子形成为
Cu2+ o
Cu2 +
2L