精品范文2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练.doc

2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练
双基练习
(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
>b =b
<b
解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。
答案:A
。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是( )
,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
,WI2(g)的转化率越低
=

解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。
答案:AD
,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是( )

、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
,逆反应速率减小
+H2OCO2+H2
解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。
答案:A
,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)
H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq)
HCO(aq)H+(aq)+CO(aq)
Ca2+(aq)+CO(aq)CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( )


解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。
答案:B
(g)+B(g)2C(g) ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是( )
、低压 、高压
、高压 、低压
解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案:C
(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
,正向反应速率增大,逆向反应速率减小
,从而缩短达到平衡的时间
,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。
答案:B
,2NO+O22NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )


解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。
答案:C
(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
解析:若增大氧气的浓度