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期末检测卷( 满分 100 分时间 90 分钟) 一、选择题( 本题包括 18 小题, 每小题 3分,共 54分, 每小题只有一个正确选项)1 .下列物质属于电解质且又能导电的是() A .***钾溶液 B .液态的***化氢 C .熔融的***化钠 D .金属铜解析 A 项,***钾溶液中有自由移动的钾离子和***根离子, 能导电,但它是混合物,故 A 项错误; B项, 液态***化氢没有自由移动的离子, 不能导电,故 B 项错误; C项, 熔融的***化钠中含有自由移动的钠离子和***离子, 能导电, 属于化合物,是电解质,故 C 项正确; D项, 金属铜能导电, 但是属于单质, 既不是电解质也不是非电解质,故 D 项错误。答案 C 考点电解质与非电解质 2 .下列有关生活生产中的叙述合理的是() A .硫酸工业中 SO 2 转化为 SO 3 时采用常压,是因为增大压强不会提高 SO 2 的转化率 B .打开啤酒瓶的瓶盖,有大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特列原理解释 C .***碱工业中用离子交换膜电解槽电解时,往阴极室注入经过精制的饱和 NaCl 溶液,往阳极室注入稀氢氧化钠溶液( 或去离子水) D .工业上合成氨采用 500 ℃左右的温度,最主要原因是该反应的催化剂在 500 ℃左右时活性最好解析 A项, 增大压强后反应速率增大, 该反应为反应物气体体积大于生成物气体体积,则增大压强有利于平衡向正反应方向移动, 但该反应在常压下的转化率较大, 无采用高压的必要, 况且采用高压还受动力、设备等条件的限制,提高了成本,故 A 项错误; B项, 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡, 开启啤酒瓶后, 压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故 B 项错误; C .阳极是***离子失电子发生氧化反应,精制饱和食盐水进入阳极室;阴极是氢离子得到电子生成氢气,纯水( 加少量 NaOH) 进入阴极室,故 C 项错误; D .合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应,要使平衡向正反应方向移动, 应降低温度、增大压强, 但温度过低反应速率过小, 不利于工业生产效益; 温度越高, 反应速率越大, 所以应适当升高温度, 使反应速率增大; 使用催化剂也能增大反应速率, 但在 500 ℃左右时催化剂的活性最大,所以选择采用 500 ℃左右的温度进行,故 D 项正确。答案 D 考点化学平衡的调控作用;化学平衡移动原理 3 .下列说法错误的是()A .金属***洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属***转变成不挥发的硫化*** B .滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 C. AlCl 3 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是 AlCl 3 D .碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法解析 A项, ***挥发的蒸气有毒性, 当***洒落在地面时, 由于硫单质能够与***反应,可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去***,故 A 项正确; B项, 滴定管使用前要润洗, 否则仪器壁上有水, 相当于稀释待量物质,容量瓶用来配制一定浓度溶液,若润洗,造成溶质增多,故 B 项正确; C 项, AlCl 3 溶液在加热时水解生成 Al(OH) 3 ,生成的 HCl 易挥发, 最终生成 Al(OH) 3, 在加强热时, Al(OH) 3 不稳定, 分解生成 Al 2O 3, 故 C 项错误; D项, 碘易升华, 故碘单质与食盐的分离常用升华法, 碘易溶于有机溶剂,故可用四***化碳来萃取碘单质,故 D 项正确。答案 C 考点过滤、分离与注入溶液的仪器; 盐类水解的应用; 物质的分离、提纯和除杂 4. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时, 外电路电流从②流向①; ①③相连时,③为正极; ②④相连时,②上有气泡逸出; ③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是() A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④解析组成原电池时,负极金属较为活泼, ①②相连时, 外电路电流从②流向①, 说明①为负极, 活泼性①>②; ①③相连时, ③为正极,活泼性①>③; ②④相连时,②上有气泡逸出, 应为原电池的正极, 活泼性④> ②; ③④相连时, ③的质量减少, ③为负极,活泼性③>④, 综上分析可知活泼性: ①>③>④>②。答案 B 考点常见金属的活动性顺序及其应用 5 .在一密闭容器中,可逆反应 a A(g) b B(g) 达到平衡后,保持温度不变, 将容器体积增大一倍, 当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60% ,则()A .物质 B 的质量分数增大了 B .物质 A 的转化率减小了 C .平衡向逆反应方向移动了 D. a> b 解析先假设体积增加一倍时若平衡未移动, B 的浓度应为原来的 50% ,实际平衡