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第三章常见的金属及其化合物
①______________________
②______________________
③______________________
(1)Fe+
—O2
—Cl2
—S
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
①
②
③
+4H2
Fe+4H++ ===
Fe2+
Fe3+
⑤
⑥
⑤_______________________________
Fe+2H+===Fe2++H2↑
⑥____________________________
________________________
Fe3++NO↑+2H2O
提示由于铁是变价金属元素,它与氧化性不同的氧化剂反应时,其产物中铁元素的化合价不同:
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等氧化为Fe2+;
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+。
名称(俗名)
氧化亚铁
氧化铁( )
四氧化三铁(______
_________)
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价
+2
+3
+2( )、+3( )
颜色
_____
_________
_______
铁红
磁性
氧化铁
黑色
红棕色
黑色
溶解性
____溶于水,但酸溶液
与H+
反应
_________________
_________________
______________
_____________
_____________
________________________________
与CO
反应
____________________
___________________
_______________
_______________
________________
________________
空气中的
稳定性
,空气中
加热,生成Fe3O4
______
_____
生成
方法
2Fe(过量)+O2
2FeO(炼钢炉)
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
3Fe+2O2
Fe3O4
都不
溶于
FeO+2H+===
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
===2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H+===
Fe2++2Fe3++
4H2O
FeO+CO
Fe+CO2
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
不稳定
稳定
稳定
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2+
Fe3+
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
①、⑥、⑦
相
互转化
氧化
还原
O2氧化生成Fe(OH)3
碱
酸
制备方法
水解
酸
溶液显红色
白色
红褐色
浅绿色
棕黄色