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高中无机化学反应类型归纳与总结
氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下而我们简要回顾一下这两大类反应。
（1）氧化性单质的反应主要为、、卤素单质、、、等非金属单质参个副反应3C++个注意只生成粗硅提纯：
（）氧化性化合物的反应高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓、等强氧化性酸，、、、、等离子以及、、等其它氧化剂。请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化浓***：个稀***：个酸性高锭酸钾溶液：
酸性重铭酸钾溶液：
和通常被还原成，被还原成，被还原成，一般被还原成，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是分子，一般被还原成。
下而两组非常经典的反应：
+（浓）个+个+两种气体都能使澄清石灰水变浑浊+（浓）个+个+3C+（浓）个+个++（浓）+个+（反应条件加热），+（浓）（）+个+，+（稀）（）+个+金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。
浓硫酸与***与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为"氧化产物气体”，然后再配平或改写为化学方程式。
写、、、等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。
此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高镒酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应：个，这个反应中做还原剂，自身转化为和，因而反应生成的的氧全部来源于。
（）还原性化合物的反应高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即（）、（）、（）、，下面对这些还原剂做一个简要说明。
.上面四种还原剂被氧化时，（）的氧化产物一般为，（）的氧化产物一般为，的氧化产物一般为。而（）相对特殊，因为生成的仍有一定的还原性，但由于是沉淀，已经从溶液反应体系中析出，有时无法被一些较弱的氧化剂（如、、等）继续氧化，此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式。而浓硫酸、***、酸性高猛酸钾溶液的氧化性很强，能继续氧化单质，故方程式中应将氧化产物写成离子的形式。如无机化学中一个很有趣的实验：
$溶液与溶液反应。若过量，生成的还能与之结合成黑色的沉淀力，此时试管中会产生两种颜色的沉淀，整体会显棕色，而试管里的溶液将变成无色透明而将在反应后的试管中加入稀***，沉淀会全部消失，而溶液的颜色又会变回黄色，此过程中发生的反应有个；，其它几种还原性的离子的还原性强弱顺序为»»,这是一个相当重要的式子，尤其适用于判断氧化还原反应发生的先后顺序。如将***气通入溶液和溶液，发生的反应便是不一样的，前者是先反应，即先发生反应，后者则是先反应，即先发生。
.而的还原性很强，常温下能与反应，生成白色的沉淀，这个反应是定量测定的重要方法：
.上面所列举的还原性物质都容易被空气中的氧化，应掌握它们与氧气反应的方程式。这几条方程式并不好写，可从离子方程式入手，先写，然后与还原剂的电对反应加合，如
过量时生成的以形式存在，不会继续发生歧化反应生成被氧气氧化（）0此方程式不太好写，实际上第一步反应为，但有反应（）力，将等号右边进行适当的调整便可写出此外课本上出现的将溶液滴入溶液中制取（