常见非金属元素及其化合物课件.ppt

第八章 非金属元素及其化合物
第三节 氮和磷的化合物
第二节 氧族元素
第一节 卤族元素
放射性
Br
卤素的原子结构
非金属性逐渐减弱
相同点：
最外层7个电子
第八章 非金属元素及其化合物
第三节 氮和磷的化合物
第二节 氧族元素
第一节 卤族元素
放射性
Br
卤素的原子结构
非金属性逐渐减弱
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱，
原子结构
性质
决定
具有氧化性
（二）金属的物理性质:
①常温下，单质都是固体，***(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色，铅(Pb) 色。
黄 红 微红
蓝白
③不同金属熔点、硬度差别较大；
④良好的导电性，分析原因：
金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性，分析原因：
通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。
⑥良好的延展性。
金
铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。
（二）、金属的物理性质
合金：
概念：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
性质：
具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性等)。
熔沸点一般低于组分单质；
硬度一般比组分单质大。

（三）、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。
(1)与O2反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
(2)与H2O反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ……
条件：冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应
产物： 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)与酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水
(4)置换反应
(5)特例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
判断金属的活动性顺序。
判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。
判断金属单质还原性强弱。
判断金属低价阳离子的氧化性强弱。
判断金属金属性的强弱顺序。
判断原电池的正负极。
判断和水、氧气反应条件以及产物。
判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。
判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。
判断金属单质的制备方法。