初三下册化学知识点归纳2022
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物
初三下册化学知识点归纳2022
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物
留意:a、溶液不肯定无色, 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的推断 有水,水为溶剂 ,液体溶于液体,无水,量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)推断方法:看有无不溶物或连续参加该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注: ①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低
②最牢靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不肯定是浓溶液
②不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在肯定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:肯定温度②标准:100g溶剂③状态:到达饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl,或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度
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