河南省商丘市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡（第三课时）巩固练习（无答案）新人教版选修4.doc

〔第三课时〕稳固练****无答案〕新人教版选修4
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第三节 化学平衡〔第三课时〕
巩 固 练****br/>，正确的 〔 〕
A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
〔g〕CO2〔aq〕 .△H= —·mol
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－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 〔 〕
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
7．以下能用勒夏特列原理解释的是 〔 〕
A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
，反响A(?) B(g)+C(s)达平衡，假设继续升高温度，容器
内气体的密度增大，以下判断正确的选项是 〔 〕

B. 假设正反响为吸热反响，那么A为非气态
，混合气体的平均相对分子质量增大
，那么A为气态
9．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当
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，那么以下说法正确的选项是 〔 〕
A．m+n>p+q，正反响是放热反响。 B．m+n<p+q，逆反响是放热反响。
C．m+n>p+q，正反响是吸热反响。 D．m+n<p+q，逆反响是吸热反响。
10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 到达平衡时，c(H2)=·L-1，c(HI)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为 〔 〕
A．9 B．16 C．20 D．25
(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1: x混合反响当A的转化率是50%时，反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4〔同温同压〕，那么x、y的值可能是 〔 〕
A、3，4 B、3，
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2 C、3，3 D、1，1
12. 化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
13. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反响在该温度下的平衡常数K=2 .60，通过计算答复以下问题：
〔1〕当CO转化率为50％时，该反响是否到达平衡状态，假设未到达，哪个方向进行？
〔2〕达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
〔3〕当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
，进行如下反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
7
K





答复以下问题：
⑴.该反响化学平衡常数的表达式：K=
⑵.该反响为 反响〔填“吸热〞或“放热〞〕；
⑶.以下说