版课题2溶解知识点习题包括.doc

课题2溶解度
知识点1饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液、不饱和溶液
定义
判断
相互转变

饱和溶液不饱和溶液
在一定温度下点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交错点表示两种溶质在同一温度下拥有相同的溶解度，此时的溶液必定是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相
同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；
曲线变化比较平展，说明溶解度随温度变化小。
面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。
（4）溶解度曲线的变化规律
、大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如***钾
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2
5）溶解度曲线的应用①能够判断某种物质在不同温度下的溶解度。
②能够比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。
③判断溶液是否处于饱和状态
④根据溶解度曲线能够确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑤根据曲线的变化趋势，可设计混淆物分别或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸
发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。
例：SA
80·N
B
P
C
0t1t2t3t
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义
在该温度度时，A和C的溶解度相同
·
，可经过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液
和

课题2溶解度
4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A
5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
（8）除掉A中的泥沙用过滤法；分别A与B（含量少）的混淆物，用结晶法
知识点3气体物质的溶解度
1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气
体体积。
2、影响因素：
内因：气体和水的性质。
外因：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）
注意：单位是体积单位
3、用气体溶解度的知识来解释现象
、夏天翻开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。
、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
4、混淆物的分别
1）过滤法：分别可溶物+难溶物
2）结晶法：分别几种可溶性物质①观点：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。
②结晶的两种方法蒸发溶剂法（蒸发结晶法），一般合用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水
晒盐）
冷却热饱和溶液法（降温结晶法），一般合用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3
③结晶的应用----海水晒盐
原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。
过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---***化钠
母液---多种化工产品
此过程中，结晶后获得的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。

课题2溶解度
1、能证明KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的表达是()
在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的
取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
2、下列对“20℃时，***”的解释正确的选项是(
)

℃时，
g***钾溶解在
100***里

℃时，
g***钾
g***钾溶解在100***中达到饱和状态