三年高考(20152017)化学试题分项版解析：专题21化学实验设计与探究.doc

三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析：专题21化学实验设计与探究
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3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价
变化可知一定有 SO2 生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、 SO2 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于***钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化
SO2，所以应该用***化钡，检验 SO2 用品红溶液，所以 C、D 的溶液依次为***化钡溶液和品红溶液，
实验现象是 C 中溶液变浑浊，产生白色沉淀， D中品红溶液褪色。
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、 SO2 和 SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反
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K12 高考化学
应的方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【名师点睛】 以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究， 通常解答综合性实验设计与评价题的
基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是
根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物 ( 根据实验
目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 ) 。③有关装置：性能、
使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：
直接结论或导出结论。
2．【 2017 北京卷】 （ 16 分）某小组在验证反应“ Fe+2Ag +=Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探
究过程如下。
-1 向***酸化的 mol·L ***银溶液（ pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
①取出少量黑色固体，洗涤后， _______（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。
②取上层清液，滴加 K3 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 _______________ 。
（ 2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原
理是 ___________________ （用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间 /min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较
3 min 时量少；溶液红色
较 3 min 时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较
30 min 时量少；溶液红色
较 30 min 时变浅
+
-
AgSCN）
（资料： Ag 与 SCN生成白色沉淀
② 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
3+
Fe ；
来源 %:^@*中教网&]
假设 b：空气中存在
2
3+
；
O，由于 ________（用离子方程式表示） ，可产生
Fe
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