人教版高中化学必修一教案3.1金属化学性质《金属与非金属反应》.doc

人教版高中化学必修一教案-《金属与非金属的反应》
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第一节 金属的化学性质
第 1 课时 金属与非金属反应
【教学目标】
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认
识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、通过学****钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点
和差异
4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因
【教学重点】：钠的氧化
【教学难点】：铝的氧化
【教学过程】
【思考】 1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
1）金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应
2）活泼金属与与水反应
3）活泼金属与与酸反应
4）与盐溶液发生置换反应
2、图 3-2 有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸
铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与***银溶液反应形成银树、镁条
与盐酸反应。
【板书】一、金属与氧气的反应
1、钠与氧气的反应
【演示实验】
实验 3—1 切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切
割金属钠在玻璃片上进行。
现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗
化学方程式：常温： 4Na+O2 2Na2O(氧化钠 )，白色固体。
实验 3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。
化学方程式：点燃： 2Na+O2 点燃 Na2O2(过氧化钠 )，淡黄色固体。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿
里进行也比较安全， 而且现象的能见度较大。 如在火焰上方罩一个干
燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【说明】：①钠与 O2 的反应因反应条件的不同， 现象不同，产物不同。
②热稳定性： Na2O2>Na2O
③钠与氧气的反应都是氧化还原反应， 还原剂都是钠， 氧化剂都是氧
-2 -1
气，但产物中氧元素的化合价不同， Na2O， Na 2O2。
【思考】 ？
镁条在空气中容易与氧气反应， 表面生成一层氧化物。 所以点燃之前
必须用砂纸打磨。点燃时容易。
？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还
是铝箔