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物质结构理论高考题汇编
1.[2011 •安徽卷]中学化学中许多“规律”都有其适用范围，以下根据相关“规律”推出的 结论合理的是（）
，推出卤素最高正价都是+7
，元素。
（3）（CH3）3NH+和A1CL一可形成离子液体。离子液体由阴、阳离 子组成，熔点低于100 ℃ ,其挥发性一般比有机溶剂
（填“大“或“小“），可用作 （填代号）。
. “绿色“
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3+形成的晶体结构如下图。
X的元素符号是，与同一个N3+相连的X+有 个。
. （2008全国2理综27） Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且 Y的原子序数小于Zo
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫;
R的氢化物分子的空间构型是,属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与
X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是;
Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和;Q与Y形成的分子的电子式是,属于 分子（填“极性”
或“非极性”）。
（4） Mg是第三周期元素,
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
该周期局部元素***化物的熔点见下表:
. （2008广东化学27） （2）MgO的晶体结 构属于NaCI型。某同学画出的MgO晶胞结构示意 图如右图所示，请改正图中错 误：。
解释表中***化物熔点差异的原因：
.某离子晶体晶胞的八分之一结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于 立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着一个X,每个X同时吸引—着个Y,该晶体化 学式为;
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有一个；晶体中在每个Y周
围与它最接近且距离相等的Y共有一个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角NXYX的度数为—（填角的度 数）；
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/moL晶体密度为P g/cn?,阿伏加德罗常数为Na, 那么晶体中两个距离最近的X之间的距离为co?。
参考答案
11、
1. D 2. B 3. AD 4. A 5. B 6. A 7. B 8、D 9、B 10、DD 12、C 13、BC 14、C 15、D 16、D
17(i)［：OHO：j2>2 M(2) Is22s22P63323P63d‘°
(3)sp杂化、sp2杂化318、⑴“)4氢
F Cl***化氢分子间存在氢键，***化氢分子间没有氢键
(3)四
WIIR 锂1/2/2〃63s?3p63d5
V 1115 kml4x78g・"z。/
(4)CaF2ag • cm~y x x 1023mol~l 19、(1) Is22s22P63s23P6
HC1 HiS V 极性MnOz
H2O2 2H2O2 ；=--=>= 2H2O+O2T
CH4O(答 CH30H 不扣分)(1) S C
(2)V形 直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶"原理，SO2在HzO中的溶解度较大
Cr 四Is22s22P63s23P63d54sl+6F-H -F F-H -O O-H -F O-H -O
(1) 2$-2p4 v 形 /八 2F,+2H、O = 4HF + O,z〜
Mg。晶格能大犷和W 1203:1:1
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区 域)光的形式释放能量旺］皿口口 或 ffTIIHlI It I
(1) Is22s22P63s23P63(1104s24P3As(2) N 2p &4(3)三角锥
(4) As2()3+6Zn+6H2SO4=2AsH3 t +6ZnS()4+3H2()⑸稳定性：NH3>PH3>AsH3 因为 键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3>AsH3>PH3 NH3可形成分子间氢 键，沸点最高，As%相对分子质量比P%大，分子键作用力大，因而As%比P%沸点 高。
(1)(2) N： (3)2 ： 3⑴放热 (2)H X (3)HF、HCk HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)adC
(l)2s22p3⑵N>O>C(3)①三角锥型 sp3 ②3 ③d(4)cI ： BC
II ：⑴