实验八十二 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目.docx

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实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、预****提问
1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：
CHCOOCH+Na++OH-—CHCOO-+Na++CHO均可说明乙醴乙亀皂优反应为二级反应-
乙酸乙酯电导过程中，记录数据所隔时间是否越长越好？为什
么？
答：不是。刚开始电导率的变化很大，若时间太长，不易记录数据，对实验有影响。乙酸乙酯皂化反应曲线随着时间的延长会出现偏离二级反应的现象，可能是反应的可逆性对总反应的影响逐渐变得明显，还存在盐效应，即某些中性盐的存在会降低其系数，所以皂化反应实验的时间不能过长。
测定Kt和Ka时一定要用双管电极，是否可用试管替代？答：可以
本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质的落入，为什么？答：电导水含杂质少，对电导率的测定影响小，从而减少误差；由于空气中的CO2会溶入电导水和配制的NaOH溶液中，而使溶液浓度发生改变。因此在实验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的NaOH
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溶液瓶上装配碱石灰吸收管等方法处理。
所用乙酸乙酯溶液为什么要现用现配?答：乙酸乙酯溶液易挥发
13．简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。
答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：
CH3cooc2H5+Na++OH一CH3CO0-+Na++C2H5OH
随着反应的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。故用电导率法测定反应速率。
14．在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？
答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以f=ckt作图。
\K—K丿
tg
初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。
15．在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？
答：没有影响，该实验是以（K—K）f（K—K丿对t作图，而电导池常数
0ttg
被约去，对（K—K）f（K—K丿没有影响。
0ttg
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可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的
初始电导率？为什么？
答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率
各溶液在恒温及操作是为什么要盖好？
H本实验要测疋溶液的inr率，「;
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得
乙酸乙酯皂化反应的活化能？答：测定不同温度下的反应速率常数k1，k2根据阿仑尼乌斯
(Arrhenius)公式
k
ln2
k
1
Ea1
—
1
-T)
1来计算Ea的值
计算得到。
根据所测电导率怎样求速率常数？
答：以(K—K)C—K)对t作图，可得一直线，由直线的斜率即可求0t*tg
得反应速率常数k值，
为什么要使两种反应物的浓度相等?
答：为了使二级反应的数学公式简化
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四、选择题
,称取amg乙酸乙酯,而NaOH的浓度为C,则它加入的体积为：（C）
三c(ml)
-cX10-3(ml)
(ml)
-3(ml)
用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数?（B）

（稀）
在电导法测定中，需用交流电源而不用直流电源，原因是：（A）
防止在电极附近溶液浓度发生变化
能准确测定电流的平衡点
简化测量电阻的线路
保持溶液不至升温
测量溶液的电导时，应使用（B）
甘***
-***
对乙酸乙酯皂化反应实验，下列说法不正确的是（D）
反应中，若OH-浓度变化不大，乙酸乙酯皂化反应可视为一级反应
以ln[CH3COOCH2CH3]对时间t作图，直线斜率的负值即为水解速率常数
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温度升高，反应速率增大
配置反应液时，将已恒温的CH3COOCH2CH3全部放入NaOH溶液中，按下秒表开始记时
在乙酸乙酯皂化反应的速率常数的测定实验中，反应是将
-3的NaOH溶液混合后在恒温状态下进行的。下列说法中不正确的是（A）
只有同时测定出K0、K和K，才能求得反应速率常数
0t8
-3醋酸钠溶液的电导率
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反应t时刻的电导率Kt是溶液中Na+、OH-、CH3COO-对电导率贡献之和
反应起始时刻的电导