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化合价 初中常见元素化合价
教学目标
学问目标　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式推断元素的化合价。
实力目标　　培育学生的思维实力和对学问形成规合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练****中去体会化合价与化学式的相互关系。驾驭好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的实力，达到了一个飞越的程度。同时让学生相识到：在化学探讨的实践中，必需通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。
教学设计方案
教学重点：　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
教学过程：
　　复****提问：
　　写出***化钠，***化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个***原子结合，一个氢原子与一个***原子结合？（从原子结构角度考虑）
　　写出镁，***，氢，氧四种原子结构示意图
　　投影：
　　探究问题：镁和***；氢与氧是如何形成化合物的？
　　分组探讨，小组汇报探讨结果。
　　（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？
　　（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
　　（3）在***化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
　　小结：***化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子相互作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子供应两个电子分别与两个氢原子供应的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是肯定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
　　板书：
　　一、 化合价：一种元素肯定数目的原子跟其它元素肯定数目的原子化合的性质。
　　留意：　　（1）化合价有正价和负价
　　（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
　　（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
　　阅读课本P62-63
　　思索探讨：　　1、 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
　　2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
　　3、 化合价的原则是什么？
　　板书：二、 元素化合价的确定
　　小结上述问题的探讨并填写下表化合物
离子化合物
共价化合物
数值
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
原则
化合物中正负化合价的代数和为零
　　留意：单质中元素的化合价为零
　　投影：课堂练****一
　　1、 离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元素为 价。一个钠原子失 电子，钠