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高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1 .内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2 .推论:(1 )同温同压下, V 1 /V 2=n 1 /n 2 同温同压下, M 1 /M 2=ρ 1/ρ 2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV= nRT 有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, × 105Pa 、 25℃时等。②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。③物质结构和晶体结构: 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等) 常涉及稀有气体 He 、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1 .由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1 )有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 3 2-、S 2-、 HCO 3 -、 HSO 3 -、 HS - 等易挥发的弱酸的酸根与 H + 不能大量共存。(2) 有沉淀生成。如 Ba 2+、 Ca 2+、 Mg 2+、 Ag + 等不能与 SO 4 2-、 CO 3 2- 等大量共存; Mg 2+、 Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+ 等不能与 OH - 大量共存; Fe 2+与S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、Ag +与I - 不能大量共存。(3) 有弱电解质生成。如 OH -、 CH 3 COO -、 PO 4 3-、 HPO 4 2-、H 2 PO 4 -、F -、 ClO -、 AlO 2 -、 SiO 3 2-、 CN -、C 17H 35 COO -、等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、 HPO 4 2-、 HS -、H 2 PO 4 -、 HSO 3 - 不能与 OH - 大量共存; NH 4 +与 OH - 不能大量共存。(4) 一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2 -、S 2-、 CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、 Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2 - +Al 3+ +6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2 .由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2-、 HS -、 SO 3 2-、I -和 Fe 3+不能大量共存。(2 )在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO 4 -、 Cr 2O 7 -、 NO 3 -、 ClO - 与S 2-、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3 -、I -、Fe 2+ 等不能大量共存; SO 3 2-和S 2- 在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下则由于发生 2S 2- +SO 3 2- +6H + =3S ↓+3H 2O 反应不能共在。 H +与S 2O 3 2- 不能大量共存。 3 .能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例: Al 3+和 HCO 3 -、 CO 3 2-、 HS -、S 2-、A lO 2 -、C lO -等; Fe 3+与 CO 3 2-、 HCO 3 -、A lO 2 -、 ClO - 等不能大量共存。 4 .溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe 2+、 Fe 3+与 SCN - 不能大量共存; Fe 3+与不能大量共存。 5 、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液( H + )、碱性溶液( OH - )、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH -=1× 10 -10 mol/L 的溶液等。②有色离子 MnO 4 - ,Fe 3+ ,Fe 2+ ,Cu 2+ ,Fe(SCN) 2+。③ MnO 4 - ,NO 3 - 等在酸性条件下具有强氧化性。④S 2O 3 2- 在酸性条件下发生氧化还原反应:S 2O 3 2- +2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6 、审题时还应特别注意以下几点: (1) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如: Fe 2+与 NO 3 - 能共存, 但在强酸性条件下(即 Fe 2+、