山西省晋中市祁县二中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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山西省晋中市祁县二中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题
第一卷(选择题共54分〕
一、选择题(本大题共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题目要求〕
1.?焦点访谈?栏目中曾报道“铊中毒事的量之比为1 ：3
C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成
D. 原料气N2可通过别离液态空气获得
，属于加成反响的是
A. 乙烯与氢气反响生成乙烷
C. 乙醇与氧气反响生成乙醛 D. 乙酸与乙醇反响生成乙酸乙酯
。在恒容密闭容器中，C02和 H2 在催化剂作用下发生反响:
C02 (g) +3H2 (g) CH3 0H(g) +H2 0(g)。C02、H2、CH30H、H20的浓度均不再改变时，以下说法正确的选项是
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A. C02、H2、CH30H、H20的浓度一定相等
B. 该反响已经到达化学平衡状态
C. C02和H2完全转化为CH30H和H20
D. C02、H2的反响速率等于CH3 0H、H20的反响速率且为零

-100nm的颗粒Y(化合物〕，反响原理为3Fe2++2S2032-+02+ a0H-=Y+S4062-+ 2 H20，以下说法中不正确的
A. a=4
B. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C. 3Fe2+、S2032-都是复原剂
D. 每有3mol Fe2+参加反响，反响中转移的电子总数目为5NA
第二卷(非选择题共46分〕
二、非选择题(共46分〕
19 (12 分〕
(1) 以Zn和 Cu为电极，稀H2S04为电解质溶液形成原电池。
①H2S04所含化学键为 ；
②假设有0. 4mole-流过导线，那么理论上负极质量减少 g;
③假设将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 (填“锌极〞或“铜极〞〕，原因是 (用电极方程式表示〕；
①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反响:
2N0(g)+02 (g) 2N02 (g)。〔〕
A. 反响中N0与02的物质的量之比为2 : 1
B. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗2n mol N02，同时生成n mol 02
D. 2v正(02)= v逆(N0)
E. 混合气体的压强不变。
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②0-t时间段，反响速率V(N02) = ；
20. (12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出 ①〜⑩十种元素在周期表中的位置。
(1)①〜⑩中金属性最强的元素为 (写名称〕。
(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈 色。
(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式〕。
(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小