2017年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE.doc

1 专题 14 化学与 STSE 【考向解读】高考命题关注社会热点问题,常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体,考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识,这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法,信息量大,陌生度高,但落点低,只要平时多加练****就能轻松取分。高考常见题型是选择题和填空题,主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查,命题角度新,考查范围广,题目难度小。【命题热点突破一】大气污染及防治 1 .雾霾天气的成因及防治 是指大气中直径小于或等于 微米的颗粒物, 又称为可入肺颗粒物。 粒径小, 易附带有毒、有害物质,对人体健康和大气环境质量的影响很大。形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放,因此防治的重点是控制颗粒物的排放,改变能源的使用结构,减少煤炭的消耗,增加清洁能源的使用,做到节能减排。因此,开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2 .二氧化硫引起的大气污染与防治二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物,有“大气污染元凶”之称,故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构,不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计,全世界每年大约有 1 亿五千万吨二氧化硫排入大气。二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,消除二氧化硫对环境污染的常用方法有: 方法一:钙基固硫法为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、 O 2 共同反应生成硫酸钙, 从而使硫转移到煤渣中, 反应原理为 CaO + SO 2 ===== △ CaSO 3, 2Ca SO 3+O 2 ===2CaSO 4, 总反应方程式为 2CaO + 2SO 2 +O 2 ==== △ 2CaSO 4。方法二:氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的 SO 2 直接接触吸收 SO 2 ,其反应的化学方程式为 NH 3 + SO 2+H 2 O===NH 4 HSO 3, 2NH 3+ SO 2+H 2 O===(NH 4) 2 SO 3, 2(NH 4) 2 SO 3+O 2 ===2(NH 4) 2 SO 4。 2 方法三:钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na 2 CO 3 吸收烟气中的 SO 2, 得到 Na 2 SO 3和 NaHSO 3, 发生反应的化学方程式为 2NaOH + SO 2 ===Na 2 SO 3+H 2O, Na 2 CO 3+ SO 2 ===Na 2 SO 3+ CO 2, Na 2 SO 3+ SO 2+H 2 O===2NaHSO 3。方法四:双碱脱硫法先利用烧碱吸收 SO 2 ,再利用熟石灰浆液进行再生,再生后的 NaOH 碱液可循环使用,化学反应原理为①吸收反应: 2NaOH + SO 2 ===Na 2 SO 3+H 2O, 2Na 2 SO 3+O 2 ===2Na 2 SO 4。②再生反应: Na 2 SO 3+ Ca(OH) 2 ===CaSO 3↓+ 2NaOH , Na 2 SO 4+ Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓+ 2NaOH 。 3 .氮的氧化物引起的大气污染与防治氮氧化物(NO x) 是造成大气污染的主要污染源之一, 造成 NO x 产生的原因分为两个方面: 一是自然界中因雷电和臭氧作用下,由 N 2与O 2 产生,二是***工厂,汽车尾气排放等人为活动产生,其主要危害包括: ① NO x 对人体及动物的致毒作用。② NO x 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。③ NO x 与碳氢化合物形成光化学烟雾。④ NO x 参与臭氧层的破坏。消除氮氧化物(NO 、 NO 2) 对环境污染的常用方法有: (1)NaOH 溶液吸收法反应方程式为 NO+ NO 2+ 2NaOH===2NaNO 2+H 2 O,2NO 2+ 2NaOH===NaNO 3+ NaNO 2+H 2O。当尾气中 n (NO 2)>n (NO) 时,可用过量 NaOH 溶液完全吸收。当尾气中 n (NO 2)<n (NO) 时,通入 O 2( 或空气) 后再用 NaOH 溶液完全吸收。(2) 烟气脱硝法该法是在一定温度和催化剂作用下,利用氨作还原剂将 NO x 还原为无毒的 N 2 和水,化学方程式为 4NH 3+ 6NO ====== 催化剂 5N 2+ 6H 2O, 8NH 3+ 6NO 2 ====== 催化剂 7N 2+ 12H 2O。(3) 催化转化法在汽车排气管上安装催化转化器, 使汽车尾气中的 NO x (NO 或 NO 2)与 CO 反