氧化还原反应方程式的配平技巧.docx

氧化还原反应方程式的配平技巧一、现有氧化还原反应方程式配平方法的不足现有化学教材, 就氧化还原反应方程式配平, 给出了一个由 4 个步骤组成的配平程序。这个程序并不复杂。但由于过于简单, 使用起来总让人觉得不那么得心应手。主要问题有两个方面。一是以元素化合价变化作为配平根据。而化合价是一个与元素及原子团有关的抽象化学概念。如何把化合价变化数与具体的参与氧化还原反应物种的分子数联系起来, 恰恰是深入理解氧化还原反应本质及把握其配平方法的关键。但教材和多数教师都没有指出这一点。二是让学生用观察的方法来配平化合价未发生变化元素的原子。所谓观察的方法,多数学生把其理解为一个个物种地去看,而不知主次。在参与氧化还原反应物种的系数确定后, 其余物种化学计量数的确定其实是有规律可循的。应该把抽象的“观察法”变成具体的“观察方法”,赋予具体的内涵。二、氧化还原反应方程式的配平的关键点氧化还原反应与非氧化还原反应的区别, 在于反应中是否有电子的转移或得失。所谓氧化还原反应方程式配平,是在考虑电子迁移的前提下,来确定反应前后各物种的化学计量数。从本质上看, 这类配平同样是依据物质不灭定律, 来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。在这一推断过程中, 使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具, 肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单。因为后者的物理意义更为清楚, 更容易与分子数联系起来。考虑电子及原子数的配平氧化还原反应的方法如下。(1 )在横线左端写出所有反应物的化学式,右端写出生成物化学式。(2 )标出反应前后几种元素的化合价变化。由化合价变化值找出该元素一个原子得失(或发生偏移) 的电子数。通过计算得失电子数的公倍数, 来确定参与氧化还原反应的元素的原子数。这一步可称为“确定电子及原子数”。(3 )由参与氧化还原反应的该元素的原子数,确定氧化还原反应前后含有该元素物种的分子数( 至此, 参与氧化还原反应元素的原子和分子数都已配平)。这一步可称为“确定氧还分子数”。(4 )用观察法配平其余未参与氧化还原反应的物种的系数。观察的次序为盐、酸(或碱)、水。即先定盐的系数、由盐的系数定酸( 或碱) 的系数、最后由酸( 或碱) 的系数定水的系数。这一方法物理意义清晰、学生便于掌握, 使一些较为复杂的氧化还原反应方程式配平中的困难迎刃而解。当然, 对有些人来说, 某些情况下由原子数转化为分子数的步骤也可能会是较难的。为此可以另安排一些由易到难的练****最后学生能清楚, 要解决“取多少个 SO x 分子才能让其中的 O 原子个数等于 a”这样的问题, 就是把 a被x除、用( a/x ) 作系数。能达到这个程度就可以了。例 1. 配平铜与稀***反应的化学方程式。(1 )写出反应中所有的反应物和生成物 Cu+ HNO 3- Cu(NO 3) 2+ NO +H 2O (2 )标出化合价及其变化值(见下式) ,可知得失电子的公倍数为 6 (失电子数要乘 3 、得电子数乘 2) 特别要指出, 其中乘数 3 为参与氧化还原反应的 Cu 0 的原子数, 乘数 2 为参与氧化还原反应的 N +5 的原子数。(3) 由于得电子过程的箭号与 HNO 3及 NO 有关, 而箭号上的标明的参与反应的原子数(乘数)为 2 。所以 HNO 3及 NO 的前面都应该加系数 2 (分子中都只有 1个N 原