初中化学方程式练习(酸碱盐专题).doc

初中化学方程式练****酸碱盐专题) 一. 金属的化学性质(金属活动性顺序: ) 反应方程式基本类型反应现象用途金属+O 2→金属氧化物 Al+O 2 ——∕常温下铝表面形成致密氧化膜 Zn +O 2 ——∕/ Cu +O 2 ——红色固体变成黑色固体/ 金属+酸→盐+H 2 Fe+H 2 SO 4 ——/ Zn +H 2 SO 4 —— Mg+ HCl ——/ 金属+盐→盐+金属 Fe+ CuSO 4 ——铁钉表面有红色物质生成, 蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制 Cu Al+ CuSO 4 ——/ Cu+ AgNO 3 ——/ 二. 酸、碱、盐的性质 1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳: HCl =H ++ Cl -H 2 SO 4= 2H + +SO 4 2- HNO 3=H + +NO 3 -2 、几种碱在水中的解离方程式: NaOH = Na ++ OH - KOH =K ++ OH - Ca ( OH ) 2= Ca 2++ 2OH -3 、几种盐在水中的解离方程式: NaCl = Na ++ Cl - Al 2( SO 4) 3= KNO 3 =K ++ NO 3 - KMnO 4= CuSO 4 =Cu 2++ SO 4 2- BaCl 2= 酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子 H NO 3 阳离子:全部是 H + ,阴离子是酸根离***氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子:金属离子, 阴离子:全部是 OH ——盐金属离子和酸根离子 Ag NO 3 阳离子:金属离子阴离子:酸根离子附表 1 稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似) 实验内容实验现象实验结论(或化学方程式, 注明基... 本类型... ) 跟指示剂反应 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 1、试液显( )色 2、试液显( )色 1、紫色石蕊遇酸溶液( ) 2、无色酚酞遇酸溶液( ) 跟金属反应 1 、镁条 2 、锌粒 3 、铁钉 1、反应剧烈, 产生(), 镁条溶解; 2 、反应较剧烈,产生( ) ,锌粒逐渐溶解; 3 、铁钉表面有少量( ) ,溶液逐渐变为( )色 Mg +H 2 SO 4= Mg SO 4 +H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2↑跟金属氧化物反应 1 、铁锈(除铁锈) 2 、氧化铜 1、铁钉表面的锈逐渐溶解, 溶液显() 色 2、黑色固体溶解,溶液显( )色 Fe 2O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2O CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2O 跟碱反应 Cu ( OH ) 2 蓝色固体慢慢溶解,溶液显( )色 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2O 跟盐反应 1、 BaCl 2 溶液 2、 Na 2 CO 3 固体 1 、生成( ) 2 、固体溶解,产生大量( ) 1、 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4↓+2HCl 2、 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4= Na 2 SO 4+H 2 O+ CO 2↑附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表项目名称盐酸硫酸化学式 HC lH 2 SO 4 颜色,气味浓 HC l 无色、有刺激性气味浓H 2 SO 4 无色无味挥发性浓 H