第2讲-常见金属元素及其化合物.ppt

第2讲　常见金属元素及其化合物
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1. 了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
重点知识整合
一、金属活动性顺序表的应用
二、常见金____________________________
_____________________________________。
②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2＋转化完全后，为将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2＋转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。再从滤液中分离出硫酸铜晶体。Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式是_________________。
③从滤液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发、浓缩、________、过滤。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下，向如图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生(设各步反应均进行完全)。
则X可能是________(填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)检验Fe2＋的方法是先向所取滤液中加入KSCN溶液，无现象后再加入少量的新制***水，然后观察到所取滤液变红色就可以了。H2O2在氧化Fe2＋的过程中本身被还原为H2O。从滤液中得到晶体的实验操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤。
(2)由相关现象知a中反应生成水、单质铜，能还原CuO的无机气体有H2、CO、NH3，但反应不会生成在c中能转化为液体的物质，故X应该是有机物质，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。
答案：(1)①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的***水，滤液呈红色，则证明滤液中含有Fe2＋
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
③冷却结晶
(2)C2H6O　CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu
结合工业生产考查金属元素及其化合物的性质
(2011年高考江苏卷)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备***化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
例2
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_____________、_____________。
(3)通***气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________________________________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
【解析】　硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3＋和少量的Fe2＋，为了得到纯净的FeCl3·6H2O，需要将Fe2＋氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。
【答案】　(1)　 SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl
变式训练2　(2011年高考福建卷)四***化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________________________
______________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若