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普通化学考试大纲二、溶液溶液的浓度;非电解质稀溶液通性; 渗透压;弱电解质溶液的解离平衡: 分压定律;解离常数;同离子效应; 缓冲溶液;水的离子积及溶液的 pH 值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。 (%) : (C) %100 )( A Ag g溶液的质量) 的质量( 溶质%= 3 3 A. , A C dm mol dm mol 单位: ) 溶液的体积( ) 的物质的量( 溶质= (m) (x) ) 溶剂的质量( ) 的物质的量( 溶质= kg mol A m A)(n )n nA X B A A A mol mol mol 溶剂的物质的量( 溶质的物质量) ( 的物质的量溶质=二. 稀溶液的通性依数性: 溶液的蒸汽压下降、沸点升高、(1 )蒸汽压: 在一定温度下,液体和它的蒸汽处于平衡时,蒸汽所具有的压力。试验证明: 难挥发溶质形成溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压( p o ),其差值称为溶液的蒸汽压下降( ΔP) ΔP=p o-p 溶液 5 (2 )拉乌尔定律: 在一定温度下, 难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶质( A)的摩尔分数成正比。 0B A Ann npp+ = (1 )沸点: 液相的蒸汽压等于外界压力时的温度。(2 )凝固点: 液相蒸汽压和固相蒸汽压相等的温度。溶液的的沸点上升:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点; 溶液的凝固点下降溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。如:防冻剂。 7 (3 )拉乌尔定律: 难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度( m)成正比。ΔT b=k ΔT f=k K b :溶剂的沸点上升常数; k f :溶剂的凝固点下降常数 3. 渗透压π: 为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。半透膜: 等只允许溶剂分子透过, 而不允许溶质分子(或离子)透过的膜称半透膜. 渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。πv=nRT π=cRT 反渗透: 当施加于溶液面上的外压大于渗透压时, 溶剂通过半透膜进入纯溶剂中。 9 说明: (1)溶液粒子数越多,依数性越大; (2)对于电解质溶质的稀溶液,蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压的数值都比同浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。对同浓度的溶液来说, 溶液沸点高低或渗透压大小顺序为: A 2B或AB 2型强电解质溶液> AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液溶液蒸汽压或凝固点的顺序: A 2B或AB 2型强电解质溶液< AB型强电解质溶液<弱电解质溶液<非电解质溶液