化学选修四课本习题答案.ppt

化学选修四课本****题答案
第三章
第四章
第一章
第二章
第一章课本****题答案
第一章
第一节
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复****题
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第三节
第一章第一节(P6)
,它的符号和单位是什么?
化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变。符号是
ΔH、单位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2(g)
燃烧,生成1molH2O(g),其反应热
ΔH=-。
,有的
反应放热。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成
新的化学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需
要吸收能量,新键形成要放出能量。当反应完成时,
若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反
应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的
能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则
此反应为吸热反应。
,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出
kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收
68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出
157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应,生成CO(g)和H2(g),
kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1 mol N2H4(l)在O2(g)
中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18 (l)在O2(g)
中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ热量。
,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),
kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),
吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),
放出157 kJ热量。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-
N2 (g) + 2 O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=+68kJ/mol
Cu(s) + O2 (g) = CuO(s) ΔH=-157kJ/mol
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,写出下列反应的热化学方程式。
(4)1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应,生成CO(g)
和H2 (g), kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1 mol N2H4(l)
在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出
622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18 (l)
在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出
5 518 kJ热量。
C(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2 (g) ΔH=+
N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) ΔH=-622kJ/mol
C8H18(l) + O2 (g) = 9H2O(l) + 8CO2 (g) ΔH=-5518kJ/mol
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