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第八章常见非金属元素及其化合物
【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？
溶剂 溶质
溴
碘
水溶液
橙黄色
棕黄色
有机溶液
橙红色
紫红色
名称
反 应 物
卤盐：
◇ CaF2难溶于水、CaCl2(Br、I )溶于水；
◇ AgF溶于水，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、
◇ AgI(黄)不溶于水，见光均分解；
1、***化钠
2、***化钾
3、***化铵
4、溴化钠、溴化钾和溴化铵
5、碘化钠
6、碘化钾
四、含氧酸及其盐
◇ HClO具有不稳定性和强氧化性，可用于杀菌和漂白：
2HClO=2HCl+O2，
◇ 含氧酸酸性强弱顺序：
HClO4>HClO3>HClO2>HClO
◇ 含氧酸氧化性顺序：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
漂白粉如何制备？漂白粉的漂白原理？
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
五、类卤化合物
氢***酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点-℃，℃。氢***酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是***化物中毒的解毒剂。
有些原子团，在游离态时具有类似卤素单质的性质，在成为阴离子时，也具有类似卤离子的性质，这些原子团称为类卤素或拟卤素。
(一)氢***酸和***化物
氢***酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点-℃，℃。氢***酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是***化物中毒的解毒剂。
***化物的检验：取试液1mL，加入NaOH溶液碱化，再加入溶液数滴，将混和液煮沸，然后用HCl酸化，再滴加溶液1～２滴，溶液立即出现蓝色，表示有存在。
硫***化物又称硫***酸盐。其中硫***化钾（KSCN）和硫***化铵（）是常用的化学试剂。硫***化物的一个特殊而灵敏的化学反应是与生成血红色化合物。其化学方程式如下：
利用这个性质，常用KSCN或检验，或用检验硫***化物。
（二）硫***化物
第二节 氧族元素
一、氧族简介
周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
价电子层结构ns2np4，氧化态-2、+2、+4、+6，氧仅显-2价(除H2O2及OF2外)。
氧族元素原子最外层6个电子，因而它们是非金属(钋除外)，但不及卤素活泼。
随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。氧的电负性最高，仅次于***，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。
二、氧的单质及其化合物
（一）氧
◇ 氧是无色、无臭的气体。在标准下，·L-1；熔点（）和沸点（）都较低，液态和固态氧都显淡蓝色；氧在水中的溶解度很小，。
◇ 氧最主要的化学性质是氧化化性。除稀有气体和少数金属外，氧几乎能所有元素直接或间接地化合，生成类型不同，数量众多的化合物。
（二）臭氧
◇ 常温下，臭氧（O3）是浅蓝色的气体，、，O3比O2易溶于水（ O3）。
◇ O3的氧化性大于O2。常温下，O3能与许多还原剂直接作用。例如：
PbS + 2O3 = PbSO4 + O2↑
2Ag + 2O3 = O2↑+ Ag2O2（过氧化银）
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2↑
（三）过氧化氢
1、 制备：
◇电解60％H2SO4溶液，减压蒸馏得H2S2O8，水解可得H2O2。
H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2↑
2、性质
（1）、不稳定性
2H2O2＝2H2O +O2↑
（2）、弱酸性
H2O2 H+ + HO2-
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
（3）、氧化还原性
◇ 由于H2O2氧化数处于中间，因此它既显氧化性又显还原性，氧化还原能力与介质的酸碱性有关。以氧化性为主。例如：
Cl2 +H2O2＝2HCl +O2↑
H2O2 +2I- +2H+＝I2 + 2H2O
Pb + 4 H2O2 ＝ PbSO4↓+ 4H2O
三、硫及其化合物
（一）硫
◇ 1、