2017届二轮复习 专题6 元素周期律 元素周期表.docx

考点一元素周期律元素周期表
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
b
b
(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
b
b
、意义与作用
a
b


项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐增大
元素性质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数)
相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强非金属性逐渐
和非金属性
非金属性逐渐增强
减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化
物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”)。
②推测未知元素的某些性质
如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
正误辨析
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)元素周期表中共有18个纵行,16个族( )
(2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(4)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3酸性强( )
(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增( )
(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )
(7)第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7( )
(8)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强( )
答案(1)√(2)√(3)× (4)√(5)× (6)× (7)× (8)×
题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)
1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是______________________________________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为________________________________________________________________________
________________________________________________________________(用m表示)。
答案(1)x+2、x+8、x+18、x+32
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29
解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)对于第2、3周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第4、5周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15;而对于第6、7周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
2.(2016·温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为________________(用m或n表示)。
答案 y=x+m或y=x+n