原子核外电子运动的特征.docx

原子核外电子的运动特征学案
P11 1、对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;在同一个原子中，离核
越近，电子能量越 。填写下表:
电子层
-一-
—*
四
五
六
七……
符号
原子核外电子的运动特征学案
P11 1、对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;在同一个原子中，离核
越近，电子能量越 。填写下表:
电子层
-一-
—*
四
五
六
七……
符号
最多电子数
但是同一个电子层(即能层)的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(即原子轨道) (s、 p、
d、f),就好比电子层是楼层，能级是楼梯的阶级。各电子层上的能级是不一样的。
2、对于多电子原子，同一电子层的电子能量也可能不同，将其分成不同 。同一电子层里，能
级的能量按s、p、d、f、……的次序 ，即E (s)VE (p)VE (d)VE (f)。
注意：K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d
能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf
能层(n)
-一-
—*
四
五
六
七
符 号
K
L
M
N
O
P
Q
能级⑴
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
• • •
最 多
电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
• • •
2n2
小结：(1)每个电子层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf
任一电子层，能级数 能层序数(填V”“2” “W”或“=”)
s、p、d、f 可容纳的电子数依次是 、 、 、 的两倍
同一能级容纳的电子 (“相等”或“不相等”)
3、电子云和原子轨道：
电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动 物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各 处出现的概率。所得到的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的 概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道(与宏观物体的运动轨迹不同， 也不同于玻尔提出的原子轨道。下列是s、p轨道形状：
s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s， 2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空 间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天， 2s 电子 比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s 电子云更扩散。
电子层（n）
-一-
—*
四
五
六
七
符 号
K
L
M
N
O
P
Q
原子轨道
⑴
Is
2s
2p
3