第二章单元测试题A.doc

第二章单元测试题A
山东省安丘市实验中学:周月明
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),,则前20s的平均反应速率为( )
(B)=·L-1·s-1 (B)=·L-1·s-1
(C)=·L-1·s-1 (C)=·L-1·s-1
【答案】B
【解析】,则v(A)=)=·L-1·s-1 ,根据用物质表示的反应速率之比与化学计量数比相等,知v(B)=·L-1·s-1,.v(C)
=·L-1·s-1 。
+CO22CO,该反应吸收热量,反应速度为v1 ,N2+3H22NH3,该反应放出热量,反应速度为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
,减小 ,增大
【答案】A
【解析】升高温度,任何化学反应的反应速率都增大。
·L-1的盐酸跟足量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是( )
·L-1的盐酸

【答案】C
【解析】影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂等,由题意可知酸不足,A项加入6mol·L-1HCl后,(H+) 增大,反应速率增大的同时,生成H2的总量也增大;B项加入少量醋酸钠固体,强酸制弱酸生成了少量醋酸,减小了反应速率;D项中加入金属钠后,Na与水反应会放出氢气,使氢气总量增大。
:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数变化的是( )

【答案】B
【解析】能影响化学平衡常数的只有温度,同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
,不同压强(>)下,可逆反应:2X(g)2Y(s)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示,其中正确的是( )
【答案】D
【解析】由于>,故线先达到平衡,由到压强增大,平衡右移(注意Y为固体),Z的体积分数,D项正确。
( )



,温度都不可能对反应的方向起定性作用
【答案】D
【解析】在焓变和熵变相差不大的情况下,温度可能对反应的方向起定性作用。
,,立即有红棕色气体出现。反应进行到2s时,·L-1。在60s时,体系已达到平衡,。下列说法正确的是( )
,以N2O4浓度变化表示的平均反