高考化学专题复习——硫及其化合物.docx

2014高考化学必备专题一一硫及其化合物
【考纲解读】
. 了解同素异形体的概念。
.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性
.了解Q S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质
.了解硫的氧化物对大气的污 •四川理综化学• 1）化学与生活密切相关，下列说法不正确 的是



***酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
三硫酸
. H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出 ，浓H2SO4稀释的方法是将 缓缓倒入 并。
.硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为 。写出稀硫酸与 下列物质反应的离子方程式：
①铁： ;
MgO : ;
Ba(OH)2： ；
Na2SO3： ;
BaCl2： 。
.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矶加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛后浓硫酸的试管中加热
(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C反应的化学方程式：
思考:
，请将实验现象填入下表:
浓硫酸
稀硫酸
物理
性质
加水
观状态
密度
化学
性质
铁片
铜片(加热)
白纸
胆矶
，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作
用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀 H2SO4制H2;
(2)浓硫酸作干燥剂;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验) -
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ; „
(5)乙酸乙酯的水解;
(6)纤维素的水解;
(7)浓硫酸与铜的反应 ;
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 。
反思归纳： 浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。
(1)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)。②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。
(2)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。
(3)活泼金属(如Zn)①开始产生SO2。②浓度变小后，产生 H2o
规律方法
1、常见的几种硫酸盐比较
名称
俗称和成分
主要用途
硫酸钙E
生后高 CaSO4 - 2H2O
熟石膏 2CaSO4 • H2O
制粉笔、石膏绷带
硫酸钢
重晶石BaSO4
领餐造影
锌领白
BaSO+ZnS
白色颜料
硫酸亚铁
绿矶 FeSO4 - 7H2。
配制r蓝墨水
硫酸铝钾
明矶 KAl(SO 4) 2 - 12H2O
净水剂
硫酸铜
胆矶 CuSO4 - 5HzO
镀铜液，配制“波尔多液”
硫酸锌
皓矶 ZnSO4 - 7HaO
收敛剂
硫酸钠
Na>SO- IOH2O
缓泻剂
【误区警示】 无水CuSO只能用于检验水的存在，不能用于水蒸气的吸收； NaHSOM有H+与SO2-的双重性
质，故推断物质时要格外注意，在水中电离： NaHS4=Na + H+ + SO42-;熔融时电离：NaHSONsf + HSO〃熔
融时，只破坏离子键)。
2、浓硫酸与稀硫酸的比较
比较项目
浓硫酸
稀硫酸
氧化性强弱
氧化性(S)
弱氧化性(H+)
主要微粒
HSO
h+、SO2- (HQ
还原产物
SQ
H2
与金属单质反应
常温下使铁、铝钝化，加热能进一步
氧化，规律：
金属+浓H2SO一硫酸盐+SO T +H2O
能和排在H前的金属发生置换反应
与非金属单质反
应
加热能与某些非金属单质反应，如：
C S,规律：
非金属+浓H2SC4一最图价氧化物或含
氧酸 + SC2 T +H2C
不反应
与 H2S、HI、HBr
等还原性物质反
应
能反应
不能反应
浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓
HSQ和稀HSQ的方法有多种:
(1)取少量蒸储水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之为稀硫酸 .
(2)观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，稀硫酸粘稠度小 ^
(3)用手掂掂分量，等体积的浓硫酸质量大于稀硫酸 (浓硫酸的密度大).
(4)取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸 ：Fe+2H+=Fe+H2%若无明显现象 (钝化)，则为浓硫酸.
(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸，另一为稀硫酸 .
(6)取少量试样，分别投入胆矶晶体