人教版化学选修四知识点.pdf

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性气体→体积增大→各反应物浓
度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更
组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所
能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（ 动态
平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数 平衡
混合物体系
一定
中
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
量
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m
平衡
molA，即 V(正)=V(逆)
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p
正、逆反应 平衡
molC，则 V(正)=V(逆)
速 率 的 关
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定 不一定平衡
系
等于 V(逆)
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q 不一定平衡
molD，因均指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混 合 气 体 平 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 平衡
均 相 对 分 子 ②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡
质量 Mr
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡（其他不变）
体 系 的 密 密度一定 不一定平衡
度
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，
增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生
成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体
或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，
如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正减小，V 逆也减
小，但是减小的程度不同，总的结