2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章第三节第二课时氧化剂和还原剂含答案.docx

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2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章第三节
第二课时氧化剂和还/21
1已知以下四个反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
高温
C＋H2O(g)=====CO＋H2
(1)水只作氧化剂的是________。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。
[标明点拨]
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[解析]H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时
H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，O元素化合价高升，此时
水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不是氧化剂也不是还原剂。
[答案](1)①④(2)②(3)③
高温
[练1]利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al=====
2Fe＋Al2O3。以下表达错误的选项是( )
A．属于置换反应B．属于氧化还原反应
C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化
答案D
解析该反应中Fe2O3是氧化剂被还原。
[练2]在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
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(1)
氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
(2)
若生成71gCl，则被氧化的HCl是________g。
2
答案
(1)KMnO4Cl2(2)73
解析
＋7
＋2
，化合价降低，获得电
(1)解析反应中元素化合价变化，Mn―→Mn
子，故
－1
0
KMnO4作氧化剂；Cl
―→Cl，化合价高升，失掉电子，发生氧化反应，
故Cl2是氧化产物。
(2)由2HCl73～Cl271得，被氧化的HCl是73g。
方法规律记忆口诀
氧→得→降→还
还→失→升→氧
即：氧化剂→获得电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得
到还原产物；
还原剂→失掉电子→所含元素化合价高升→被氧化→发生氧化反应→获得氧
化产物。
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知识点二依据物质所含元素的化合价判断物质的氧化性和还原性
1．依据物质中所含元素的化合价，能够推断该物质拥有氧化性仍是还原性
，它们在氧化还原反应中可作氧化剂仍是还原剂。
2．判断一种物质在反应中作氧化剂仍是作还原剂，除考虑所含元素化合价
的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常作氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。
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