初中化学第四单元讲课.ppt

初中化学第四单元讲课课件
第1页，共37页，2022年，5月20日，12点23分，星期一

Na原子的结构示意图
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第3序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
核外电子的排布
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① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素的性质与原子核外电子排布的关系
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带电的原子或原子团叫做离子。
离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
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离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
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一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子
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物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如***、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如***化钠是由***离子和钠离子构成的。
③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
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离子符号
离子用离子符号表示：
离子符号表示的意义：
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
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化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式（如H2O）的意义：
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化学式的写法：
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化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
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注意
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
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数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
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④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
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课堂检测
说出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H _____________________
（2）2H2O _____________________
（3）Mg2+ _____________________
（4）MgO _____________________
+2
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根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。
第33