1节空气与氧气(3课时氧气的实验室制法).ppt

过氧化氢
氧气
水
＋
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气
H2O2
H2O
O2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
***酸钾
二氧化锰（ MnO2 ）
加热
***化钾 ＋氧气
KClO3
过氧化氢
氧气
水
＋
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气
H2O2
H2O
O2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
***酸钾
二氧化锰（ MnO2 ）
加热
***化钾 ＋氧气
KClO3
KCl
O2
二氧化锰（ MnO2 ）
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——空气冷冻分离法
空气
液态空气
液氧
（沸点－183℃）
原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
二、工业制取氧气
多次压缩
低温蒸发
降温
氮气
（沸点－196℃）
－183℃
属于物理变化。
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加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 　　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
2、反应原理:
1、药品:
KMnO4
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
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发生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
试 管
带铁夹铁架台
酒精灯
带导管的橡皮塞
集气瓶
水槽
高锰酸钾制氧气的实验装置
1、指出各仪器的名称
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（1）试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
讨论
（2）为什么要在试管口放一团棉花？
为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管到水槽中，甚至堵塞导管。
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（3）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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改正下图中的错误
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
1、应用外焰对准药品加热
2、导气管应露出橡皮塞一点即可
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小结：
实验室制取气体的装置
实验装置
发
生
装
置
收
集
装
置
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
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过氧化氢
氧气
水
＋
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气
H2O2
H2O
O2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
二氧化锰（ MnO2 ）
Fe
O2
Fe3O4
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
＋
点燃
硫
氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
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过氧化氢
氧气
水
＋
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气
H2O2
H2O
O2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
二氧化锰（ MnO2 ）
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应：
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Fe
O2
Fe3O4
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
＋
点燃
硫
氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。
化合反应：
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2．以下有四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是（ ） ***酸钾
3、实验室用过氧化氢和二氧化锰代替高锰酸钾加热制取氧气的优点是 。
①生成物无污染 ②不需加热 ③需加热
④操作简便
基础巩固
A
① ② ④
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⑶利用改进后的装置进行实验，有如下操作步骤：①将药品装入锥形瓶，塞上带导管的橡皮塞
②检查装置的气密性
③将收集好的氧气正放在桌面上
④用排水法收集氧气
⑤组装仪器
正确的操作步骤是
。
⑤ ②