实验六常见非金属阴离子的分离与鉴定.docx

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实验六常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验目的：学****和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，沉淀不溶解。
可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。
实验用品：
仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。
固体药品：硫酸亚铁。
液体药品：Na2S（L）、Na2SO3（L）、Na2S2O3（L）、Na3PO4（L）、Nacl（L）、NaBr（L）、NaI（L）、NaNO3（L）、Na2CO3（L）、NaNO2（L）、(NH4)2MoO4（L）、Bacl2（L）、KMnO4（L）、ZnSO4(饱和)、K4[Fe(CN)6]（L）、AgNO3（L）、H2SO4（浓1mol/L）、HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2（饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、***水、Ccl4、对氨基苯碘酸（1%）、2－苯***（%）、亚***铁***化钠（9%）。
材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。
三、实验内容：
（一）常见阴离子的鉴定。
实验内容
实验步骤
实验现象
反应方程式或解释现象
CO32－的鉴定
取CO32－10滴离心管而后加10d 6mol/LHCL并立即将有新Ba(OH)2溶液的玻璃棒置于试管口
PH＝10　左右
有白色沉淀产生
CO32－+2H+==CO2↑+H2O
CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H20
NO3－的鉴定
2d NO3－于点滴板后仅一小粒FeSO4晶体加1滴浓H2SO4
有棕色出现
6FeSO4+2NaNO3+4H2SO4
==3Fe2(SO4)+Na2SO4+2NO
+4H2O
FeSO4+NO====Fe(NO)SO4
NO2－的鉴定
2d NO2－ 点滴板加1d 2molHAC再加1d对氨基苯磺酸和1d a－苯***
有玻璃红出现
HNO2－＋C6H4NH2CH3COOHSO3H→C6H4N2C2H3O2SO3H＋2H2O
SO42－的鉴定
5d SO42－于试管，加2d 6mol HAC和1d L Ba2+
有白色沉淀产生
Ba2++SO42-====BaSO4
SO32－的鉴定
5d SO32－ 于试管，加2d1mol/LH2SO4迅速加1d LAgNO3振荡
紫色褪去
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4
===K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4
+3H2O
S2O32－的鉴定
3d S2O32－于试管中，加10d　L　AgNO3 振荡
有白色沉淀后变为棕到黑
S2O32-+Ag+===Ag2S2O3
Ag2S2O3+S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-
PO43－的鉴定
3d PO43－于离心管中，加L　AgNO3 振荡
有黄色沉淀
PO43-+3NH4++12MoO42-+24H+
===(NH4)
的鉴定
1d　S2－于离心管