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《化工原理》概况
§ 概述
气体吸收过程的特点
需加入另一物质，使该物质与原均相混合物接触构成并存的两相；
判断是否发生组分的相际转移？可以假想：每一相中各组分的浓度都均匀一致，若转移的组分在两相中的浓度偏离平衡态越远，则时，气
相组成是液相组成的单值函数。
（5）平衡时气液相组成的表示
气相中溶质的分压，称为平衡分压 或饱和分压；
液相中溶质的组成，称为平衡组成 ，或者称为气体在液体中的溶解度；
（6）实际上，对于多数体系，在
总压P不很高的情况下，可以认为
气体在液相中的溶解度只取决于
该气体在气相中的分压，与P无关。
§ 气液相平衡
2、气液平衡关系的测定
气液平衡关系一般通过实验
测出。前人做了很多的工作，故
我们可以查阅文献和有关手册得
到部分需要的气液平衡数据。
3、气液平衡关系的表示方法
列表
关系式-----如：Hery定律
图线。
用二维坐标绘成的气液相平衡关
系曲线，又称为溶解度曲线。
参见《化工原理》P204图5-3、
5-4 、 5-5所示。
分别从这三图中查得在P＝ 60kPa、
t＝20℃ 时NH3 、 SO2 、 O2在水中
的溶解度为：390g / 1 000g 、
68g / 1 000g 、 / 1 000g 。
3、溶质浓度的表示方法
1）对气相(Gas Phase)采用两种:
分压 P
摩尔分率 y
2）对液相(Liquid Phase)采用三种:
溶质A与溶剂S质量比 x’，其单位为：g A/1000g s
体积摩尔浓度 C－kmol/m3
摩尔分率 x－mol/mol
§ 气液相平衡


1）定义：对于稀溶液或难溶气体，在一定温度t和总压不大的情况下，溶质在液相中的溶解度与它在气相中的分压呈正比，这一关系称为亨利定律（Hery）。
2）数学表达式：
P*A=ExA
式中p*A--溶质A在气相中的平衡分压，单位：mmHg，atm，Pa etc；
E----Hery 系数,与P*A单位一致;
xA ---溶质A在液相中的摩尔分数。
4、不同溶质浓度间的关系：
x=( x’/MA)/(x’/MA +1000/ MS )
C=( x’/MA)/(x’ +1000)/ 
C= x/[x MA + (1－x) MS ] / 
说明：
（1）在公式的转换过程中主 要
利用的基本原理是化学中的相关
内容，即：
质量＝物质的量×摩尔质量
物质的量＝质量÷摩尔质量
溶液体积＝质量/溶液密度
（2）x’ g＋1000 g
x-----mol ，（1－x）溶剂
§ 气液相平衡
3）亨利系数特性
亨利系数的值决定于物系的特性及 体系的温度。溶质或溶液不同，体系不同，E也就不同。
E的大小反映了气相组分在该溶剂中溶解度的大小。E越大，溶解度越小。
因为：气体在液体中的溶解度随温度的升高而降低，
故：E随着温度T升高而E升高。

1)原因：
由于气液相中溶质A的组成有
各种不同的表示方法，因此：
Hery定律有不同的表示方法。
2)采用摩尔浓度时的Hery形式
P*A=CA/H
CA—溶质A在溶液中的摩尔浓度
kmol/m3
H—溶解度系数其单位为：
(kmol/m3 )/(mmHg或atm或kPa)
§ 气液相平衡
3)浓度采用摩尔分数时Hery形式
y*A=mxA
y*—与组成为XA的溶解呈平衡的
气相中溶质A的摩尔分数
m—相平衡常数
4)常数H、m的特性
H与E相反，H愈大，溶解度愈大，且随温度T的升高H而降低；
m与E类似，m愈大，溶解度愈小，且随温度T升高而m升高。
3. Hery定律中E、H、m间关系
1）确定依据
根据组成之间关系及道尔顿
分压定律，即可确定E、H、m之
间的关系。
2)确定过程
因为：P*A=ExA代入y*A=P*A /P
得: y*A= (E/P)XA
与y*A=mxA对照得:m=E/P
因为:XA=CA /C代入P*A=CA/H
得:P*A=CXA/H
与P*A=ExA对照得:E=C/H
m=C/H*P
式中：C—溶液的总摩尔浓度
§ 气液相平衡
3)注意事项
对于稀溶液，CA很小，C=/MS
一般认为总压在5atm以下，E、H值与总压无关。
4)参考文献
R H Perry. C H Chilton.《Chemical Engineers Handbook