化学反应热的计算1.pptx

化学反应热的计算
去爬泰山看日出的人，通常会选择坐缆车上山，然后走路下山。那么，无论是坐缆车上山，还是爬上山，最后相对于地面的高度有没有变化？
在我们化学中，有没有相似的情况呢？
盖斯定律：
不管反应是一部完成或分几步完成，
依据键能计算反应热
E反为断裂化学键时所吸收的总能量
E反=（436+243）kJ=679kJ
E生为形成化学键时所放出的总能量
即反应物的总键能
即生成物的总键能
E生=2*431kJ=862kJ
=679kJ-862kJ
=-183kJ
反应放出的热量为183kJ
吸收热量均记为“+”，
放出热量均记为“-”
4（海南高考）可发生如下的反应：P4 + 5O2 = P4O10 ，已知断裂下列化学键所需要吸收的能量分别为：P-P akJ/mol 、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根据图所示的分子结构和有关数据计算出该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-
A
5：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ,且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H断裂时吸收的能量为（ ）

C
课堂练****br/>7.（重庆高考）已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) △H=+72kJ/mol蒸发1molBr2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr2(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）

D
根据盖斯定律计算反应热：
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的化学反应方程式（包括其△H）进行移项、变向、乘以某个数后在相加或相减得出一个新的化学方程式，从而计算这个新的化学方程式的反应热。
①观察
由已知反应得出所要求的反应，需要消去那些物质
②思考，怎样消去这些物质，是相加还是相减，还是需要移项
或乘以n
③运算，将化学反应方程式按②的思路计算，得出新的化学反应方程式
④计算，将△H按③的运算步骤同步计算，得出所要求得△H
在计算过程中，尤其 要注意△H的符号与反应热加减的关系，化学方程式相加减；化学方程式变向，△H的符号随之变号；化学方程式乘以或除以某个数，△H也要乘以或除以某个数。
课堂练****br/>6：已知下列反应的反应热，
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H=-
（2）C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=-
试计算反应的反应热：
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
△H=-
简便计算方法
规定每个方程式中反应物系数为“+”，生成物系数为“—”
①CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H=-
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=-
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
总反应
设①、②、③反应的系数分别为x、y、z，则方程变为
Y=2
Z=2
X=-1
则：△H=2△H2+2△H3-△H1
=2*（-）+2*(-)-(-)
=-
7:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
△H=
-
物质稳定性与能量的关系
能量越低
越稳定
键能越大
热量的比较
a、物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
b、放出的热量与物质的量成正比