高考化学复习资料框架图.doc

高考化学复****资料
化学反应及能量变化
实质：有电子转移（得失与偏移）
特色：反应前后元素的化合价有变化
还原性
化合价高升
弱氧化性
概
↑
变化
↑
念
还原剂
氧化产子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（Al2O3、
SiO2）
中学常有的难溶物
碱：Mg(OH)2、Al(OH)
3、Cu(OH)2、
Fe(OH)3
生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应：
2Ag
+
2-
=Ag2SO4↓
+SO4
发生条件
由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO
3
2-
-
=CaCO3↓+2OH
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生成难电离的物质：常有的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质：常有易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应：依照氧化还原反应发生的条件。
定义：在化学反应过程中放出或汲取的热量；
符号：△H
单位：一般采纳KJ·mol-1
丈量：可用量热计丈量
研究对象：必定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或汲取的热量。
反应热：表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完整燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成
1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-·mol-
弱酸弱碱电离要耗费能量，中和热
|△H|<·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
化
反应热的微观解说：反应热=生成物分子形成时开释的总能量
-反应物分子断裂时所汲取的
学
总能量
反
应
定义：表示所放出或汲取热量的化学方程式。
的
能
意义：既表示化学反应中的物质变化，也表示了化学反应中的能量变化。
量
热化学
①、要注明反应的温度和压强，若反应是在
298K，1atm可不注明；
变
化
方程式
②、要注明反应物和生成物的齐集状态或晶型；
书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△
H的“+”或“-”数值和单位，方程式与
H之间用“；”分开。
盖斯定律：必定条件下，某化学反应不管是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
按物质类型
和种数分类
按化合价有
化学反应：无变化分类
按实质反应
的微粒分类
按反应中的
能量变化分

化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=C+AB
复分解反AB+CD=AC+BD
氧化还原反应看法、特色、实质、分析表示方法、应用
非氧化还原反应
离子反应实质、特色、分类、发生的条件
分子反应反应热与物质能量的关系
放热反应热化学反应方程式
吸热反应燃烧热
中和热
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物质的量
①、定义：表示含有必定数量粒子的集体。
②、符号：n
物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）
子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号NA
③、近似值：×1023
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
基本看法
气体摩尔体积：②、符号：
Vm
③、单位：L·mol-1