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无机化学第四版第六章思考题与习题答案.pdf


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2 p    2 p    2 p 
 y z x y z 
具有 1 个双电子的σ键和 2 个三电子的π键,具有顺磁性。
8.解释下列各对分子为什么极性不同? 括号内为偶极矩
数值(单位是 10-30C·m)
(1) CH (0)与 CHCl () CH 为非极性分子,CHCl 极
4 3 4 3
性分子
(2) H O()与 H S()均为极性分子,但 H O 分子
2 2 2
的极性更大
9.用分子间力说明以下事实。
(1) 常温下 F 、Cl 是气体,Br 是液体,I 是固体。
2 2 2 2
(2) HCl,HBr,HI 的熔、沸点随相对分子质量的增大而
升高。
(3) 稀有气体 He-Ne-Ar-Kr-Xe 的沸点随着相对分子质
量的增大而升高。(1) F 、Cl 、Br 、I 均是极性分子,分子间力是色散力,
2 2 2 2
随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强。
(2) HCl,HBr,HI 均为极性分子,分子间力以色散力为主,
随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强。
(3) 稀有气体 He-Ne-Ar-Kr-Xe 均是非极性分子,分子间
力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,
色散力增强。
10.判断下列物质熔、沸点的相对高低。
(1)C H (偶极矩等于 0)和 C H Cl(偶极矩等于
2 6 2 5
×10-30C·m)。C H <C H Cl
2 6 2 5
(2)乙醇(C H OH)和已醚(C H OC H )C H OH>C H OC H
2 5 2 5 2 5 2 5 2 5 2 5
11. 试解释:
(1) 为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高?形成
分子间氢键
(2) 为什么 NH 易溶于水,而 CH 难溶于水?NH 和水同
3 4 3
为极性分子,且它们之间能形成氢键,而 CH 则不然。
4
(3) HBr 的沸点比 HCl 高,但又比 HF 的低?HBr 的分子
间力比 HCl 大,所以 HBr 的沸点比 HCl 高,但 HF 的分子
间能形成氢键,所以 HBr 的沸点又比 HF 的低。
(4) 为什么室温下 CCl 是液体,CH 和 CF 是气体,而 CI
4 4 4 4
是固体?CCl ,CH ,CF ,CI 均为非极性分子,分子间力
4 4 4 4是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,
色散力增强。
12. 举例说明下列说法是否正确?
(1) 两个单键就组成一个双键。×
(2) 非极性分子中只有非极性键。×
(3) 同类分子,分子越大,分子间力也就越大。×
(4) 色散力只存在于非极性分子之间。×
(5) 一般来说,分子键作用力中,色散力是主要的。√
(6) 所有含氢化物的分子之间,都存在着氢键。×
(7) 浓硫酸、甘油等液体粘度大,是由于它们分子间可
形成众多的氢键。√
(8) 相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。×
(9) 对多原子分子来说,其中键的键能就等于它的离解
能。×
13. 使用对比的方式总结下列各组结构化学的名词、术
语。
(1)电子:孤电子对,键电子对
s 电

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  • 上传人小辰GG
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  • 时间2022-08-06