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应速率减慢
二、化学平衡
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(一):
化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到 正逆反应速率相等时,更组成
成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限
度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的 物质的量或各物质的 物质的量的分数 平衡
混合物体系
一定
中
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
量
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA,
平衡
即 V(正)=V(逆)
正、逆反应
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC,
速 率 的 关 平衡
则 V(正)=V(逆)
系
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等 不一定平衡
于 V(逆)
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④在单位时间内生成 n molB,同时消耗了 q molD, 不一定平衡
因均指 V(逆)
①m+n≠p+q 时,总压力一定(其他条件一定) 平衡
压强
②m+n=p+q 时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡
混 合 气 体 平 ①Mr 一定时,只有当 m+n≠p+q 时 平衡
均 相 对 分 子 ②Mr 一定时,但 m+n=p+q 时 不一定平衡
质量 Mr
任何反应都伴随着能量变化,当体系 温度一定时
温度 平衡
(其他不变)
体 系 的 密 密度一定 不一定平衡
度
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下, 增大反
应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度
或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由
于浓度不变,所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓
度减小,
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