2021年高考化学一轮总复习5.3a化学键习题新人教版.doc

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　　时间：45分钟　　　满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．[2017·兰州一中高三月考]下金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。
7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
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B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
答案　C
解析　根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
8．下列有关说法正确的是(　　)
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH
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3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物可以由不同种非金属原子间通过共用电子对形成
答案　D
解析　NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物至少由两种不同的非金属元素或金属与非金属原子间通过共用电子对形成，D对。
9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)
A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e
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B．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
答案　B
解析　根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：C>Si，而不是C<Si，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C＋SiO2Si＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO
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2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。
10．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛； mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是(　　)
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C． L mol/ mol
D．1 ×10
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24个电子
答案　A
解析　 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大