人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡课件.pptx

第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡

（第一课时）
第1页，共23页。
思考与讨论:
(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？
此时有何特征？
(2)要使NaCl饱和溶液中析出条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
逆、动、等、定、变
3、特征：
(共23张PPT)
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4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡 向沉淀方向移动。
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶 解方向移动。
②外因：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
沉淀
溶解
①内因：电解质本身的性质
(共23张PPT)
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在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温）
溶解平衡
c(Ag+)
c(Cl-)
加NaCl（s）
再加 AgCl固体
加水（仍有固体）
升温
左移
增大
不移动
不变
不变
右移
不变
不变
减小
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
右移
增大
增大
练一练
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(OH)2存在的饱和溶液中,分别加 入固体醋酸钠,***化铵时固体Mg(OH)2的质量 有什么变化?
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;
加入固体***化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.
练一练
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既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。
思考讨论
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若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?
,用Ba2+沉淀SO42-更完全
思考讨论
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1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡
Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（　　 ）
A NH4NO3 B NaOH
C CaCl2 D NaHSO4
ＡＤ
当堂训练
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2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中， 正确的是 (　　 )
A．AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速 率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固 体，AgCl的溶解度不变
A C
当堂训练
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(共2