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阿数题附答案
:2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ,下列说法正确的是(设 N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.***气是氧化剂,FeCl 3 是还原剂 ,与 56 g Fe 反应断裂 A 个 Cl中含 Fe 3+ 数目为 A , L 甲苯中含 C—H 键数目为 8N A 、常压下, g O 2 和 O 3 混合物中,氧原子的数目为 A mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 反应时,转移的电子数目为 A ( ) 50 、N 70 、C 120 、C 340 等互称为同素异形体 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 的名称是:丁醇 -戊烯的结构简式:CH 3 CH 2 CH CHCH 3 94、中子数为 144 的钚(Pu)原子 Pu ***中,反应过程中***被还原只产生 L NO 2 气体和 L N 2 O 4 的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )∶1 ∶1 ∶3 ∶2 ,且它们的一元取代物只有一种,问第五项烷烃分子式为( ) 1 2 3 4 5 6 … CH 4 C 2 H 6 C 5 H 12 C 8 H 18 … … … 26 H 54 17 H 36 80 H 162 106 H 214 ,不正确的是( ) pH 试纸测稀碱液的 pH,测定值偏小 ,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 ,终点读数时有气泡,所测体积偏小 ,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 ,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的 区;溴的价电子排布为 。


(2)在一定浓度的溶液中,氢***酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的,使氢***酸分子缔合的作用力是 。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
*** *** 溴 碘 第一电离能/(kJ·mol -1 ) 1 681 1 251 1 140 1 008 (4)已知碘酸(HIO 3 )和高碘酸(H 5 IO 6 )的结构分别如图 1、2 所示: 请比较二者酸性强弱:HIO 3 H 5 IO 6 (填“>”“<”或“=”)。
(5)已知 Cl 为角形,中心***原子周围有四对价层电子。Cl 中心***原子的杂化轨道类型为 ,写出一个 Cl 的等电子体 。
(6)图 3 为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。