初中化学酸碱盐知识点.doc

初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点
　　一、概念：
　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
　　4、外，其余全溶。
　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
　　六、反应条件：
　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
　　2、 金属跟酸反应的条件——
　（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、***跟金属反应不能生成氢气。
　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
　　3、 金属跟盐反应的条件——
　　（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
　　（2）反应物中的盐要可溶。
　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：
　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
　　天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
　　八、熟记常见物质的颜色：
　　红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
　　暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——
S
　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
　　九、物质的检验和鉴别：
　　1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
　　2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
　　3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
　　4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管
中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
　　6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
　　◎补充下列反应方程式：
　　1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
　　2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
　　3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
　　4、 氢氧化钠跟***化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
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