碳硅及其化合物.docx

基础课时 1 碳、硅及其重要化合物
［最新考纲］
1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 、硅元素的重 要化合物的主要性质及应用。、硅元素的单质及其重要化合物对环 境质量的影响。
考点一 碳、硅及其 （LK必修1・P714改编）用墨书写的字画可以久不变色，说明碳单质在常温下性 质稳定，工业上利用高温下焦炭与水蒸气反应制取水煤气，化学方程式为C +
H2O(g)=高高=温=00+H2，说明碳单质高温下具有较强的还原性。
3．(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体(X)
(2015•江苏化学，4A)
⑵粗硅――^SiCl4」―^Si物质间的转化可一步实现(V) 高温 4 高温
(2015•江苏化学，8A)
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(X)
(2015•天津理综，2D)
⑷SiO2可与HF反应，因而氢***酸不能保存在玻璃瓶中(V)
(2013•广东理综，10D)
(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(V)
(2012・新课标全国卷，8B)
探源:本高考题组主要源于教材RJ必修1 P76 “思考与交流”与LK必修1 P62 “多
种多样的碳单质” 及其拓展，对碳、硅及其氧化物的常见性质进行了考查。
［题组精练•提考能］
题组一 碳、硅单质的性质
1．下列说法正确的是( )
焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同
解析 A项，发生反应：SiO2 + 2C=====Si+2CO f ,焦炭表现出还原性，正确；
B 项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性，与熔点、硬度无关， 错误；在自然界中无单质 Si， C 选项错误； D 选项，一个是把光能转化为电能， 一个是把化学能转化为电能， D 错误。
答案 A
下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )
其氧化物都能与NaOH溶液反应
B•其单质在加热时都能跟O2反应
其氧化物都能溶于水生成相应的酸
碳和硅两种元素共有两种单质
解析 CO不溶于水，不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应；SiO2不溶 于水，也不能生成相应的酸；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体 硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质。
答案 B
【练后归纳】
非金属单质硅的特殊性
非金属的一般规律
硅的特性
硅还原性强于碳
高温
2C + SiO2 高温=Si + 2CO f
非金属与强碱溶液反应一般不产生h2
硅可与强碱溶液反应产生H2 ： Si +
2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 t
非金属般不与非氧化性酸反应
Si + 4HF SiF t +2H t
—般非金属单质为绝缘体
硅为半导体，常用于电子部件
题组二性质迥异的氧化物（C02、SiO2）
（2015•陕西质检）下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）
都是共价化合物
SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
都能溶于水且与水反应生成相应的酸
都是酸性氧化物，都