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化学选修四知识点总结_化学必修四知识点
你的化学知识掌握了吗?下面小编给你整理了化学必修四知识点，欢迎阅读。
化学必修四知识点【1】
一、焓变反应热
：一定条件下，
你的化学知识掌握了吗?下面小编给你整理了化学必修四知识点，欢迎阅读。
化学必修四知识点【1】
一、焓变反应热
：一定条件下，(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号：△H(2).单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热
：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)四、中和热
：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-
，。、盖斯定律
：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
化学必修四知识点【2】
第二章化学反应速率和化学平衡
一、(v)
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：
①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件
2.
※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的