初三关于化学思维导图.doc

优选--初三对于化学思想导图
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优选--初三对于化学思想导图
第一章 走进化学世界
第二章 我们四周的空气
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能与酸反响；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反响的反响物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红； 遇碱性溶液变蓝； 无色的酚酞试液
只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不必定是碱的溶液 ( 特例：
碳酸钠的水溶液显碱性 )
2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性 ( 越小酸性越强 ) ；
pH=7溶液为中性；
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pH>7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 )
六、离子的查验
Cl - ( 在溶液中 ) ：在被测溶液中加入***银溶液，假如生成不溶于硝
酸的白色积淀，则原被测液中含***离子。
2-
SO4 ( 在溶液中 ) ：在被测溶液中加入***化钡 ( 或***钡、或氢氧化钡 )
溶液，假如生成不溶于*** ( 或盐酸 ) 的白色积淀， 则原被测液中含硫
酸根离子。
2-
CO3
1.( 固体或溶液 ) ：在被测物质中加入稀酸溶液， 假如产生能使澄清石
灰水变污浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.( 在溶液中 ) ：在被测溶液中加入***化钡或***银溶液， 假如产生能
溶于***的白色积淀，且同时生成能使澄清的石灰水变污浊的气体，
则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
- 2-
1、在鉴识 Cl 和 SO4时，用***化钡溶液，不要用***银溶液，这是
由于硫酸银为微溶性物质，使鉴识现象不显然。
2、在一未知溶液中加入***化钡溶液， 若产生不溶于***的白色积淀，
则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体 ( 多为白色 )
黑色： CuO、C粉、 MnO、2Fe3O4、
紫黑色： KMnO4
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红色： Cu、Fe2O3?
红褐色： Fe(OH)3
蓝色： Cu(OH)2、?
绿色： Cu2(OH)2CO3
2、溶液 ( 多为无色 )
浅绿色溶液： ( 亚铁盐溶液 )FeCl 2 溶液、 FeSO4；
黄色溶液： ( 铁盐溶液 )FeCl 3 溶液、 Fe2(SO4) 3?溶液、 Fe(NO3) 3；
蓝色溶液： ( 铜盐溶液 )CuCl 2 溶液、 CuSO4溶液、 Cu(NO3) 2；
蓝绿色溶液： CuCl2 溶液 ( 较浓 ) 。
八、酸、碱、盐的特征
1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓***：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强
氧化性。
3、浓硫酸：无挥发性。黏稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，
溶水时能放出大批的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大批热。能与空气中的
二氧化碳反响而变质。
6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液 ( 从该溶液中析出的蓝色
晶体为五水合硫酸铜。
7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液 ( 从溶液中析出的白色晶体
为碳酸钠晶体。
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8、氨水：属于碱的溶液。
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色；
酸能与开朗金属反响生成盐和氢气；
酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；
酸能与碱反响生成盐和水；
酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝， 并能使无色的酚酞