高中化学基础知识.doc

高中化学基础知识整理
Ⅰ、基本观点与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有同样的分子数。即“三同”定“一起”。
2．推论:（1）同温同压下”反响。如
3AlO
2
-
+Al
3+
2
3
+6HO=4Al(OH)↓等。
2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
（1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。如
2-
-
2-
-
3+
S
、HS、SO3
、I
和Fe
不可以
大批共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。如
-
-
-
-
与
MnO4
、Cr2O7
、NO3
、ClO
2-
-2-
-
-
2+
2-
2-
S、HS、SO
、HSO
、I、Fe
等不可以大批共存；
SO和
S在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则由
3
3
3
于发生
2-
32-
+
2
+
232-
不可以大批共存。
2S
+SO
+6H=3S↓+3HO反响不可以共在。
H与SO
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存（双水解）
。
例：Al
3+
-
2-
-
2-
、AlO2
-
-
3+
2-
-
-
-
和HCO3
、CO3
、HS、S
、ClO等；Fe与CO3
、HCO3、AlO2
、ClO等不可以大批共存。
4．溶液中能发生络合反响的离子不可以大批共存。
１

2+
3+
-
3+
不可以大批共存。
如Fe、Fe
与SCN不可以大批共存；
Fe与
5、审题时应注意题中给出的附带条件。
①酸性溶液（
+
-
+
或
H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的
H
-
-10
mol/L
的溶液等。
OH=1×10
-
3+
,Fe
2+2+
2+
②有色离子MnO,Fe
,Cu,Fe(SCN)。
4
-
-
等在酸性条件下拥有强氧化性。
③MnO,NO
4
3
2-
在酸性条件下发生
2-
+
④S2O3
氧化复原反响：S2O3
+2H=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大批共存”仍是“不可以大批共存”
。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原