高考化学辅导：离子方程式书写规则.docx

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2019高考化学辅导:离子方程式书写规那么
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1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反响,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O
5、书写氧化复原反响的离子方程式时,首先写好参加反响的离子,然后确定氧化产物和复原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反响前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响,假设写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
总结:高考化学:离子方程式书写规那么辅导一文就为您介绍完了,希望您通过阅读本文,对化学实验中先与后有所掌握!
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