二氧化碳制取.ppt

课题2 二氧化碳制取的研究
第一课时
1、探究实验室制备二氧化碳的药品并选出最理想的药品;
2、了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理;
3、探究实验室制取二氧化碳的装置,会用简易装置制取二氧化碳;
4、了解实验室制取气体的一般思路和方法。
本课时学****目标:
你能列举一些能产生二氧化碳的反应吗?
生成二氧化碳的反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
......
你能列举一些你所知道的能生成CO2反应吗?
人和动植物的呼吸作用
蜡烛燃烧
C+O2 CO2
C+2CuO 2Cu+CO2
CaCO3 CaO+CO2
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+H2SO4 CaSO4 +H2O+CO2
......
点燃
高温
高温
↑
↑
↑
↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
↑
哪一个更适合在实验室制取二氧化碳呢?
温馨提示:实验室制气体时应考虑:1、产生气体是否纯净且便于收集;
2、反应原料是否廉价易得;3、反应条件是否简单;4、反应速率是否适中。
不易收集,
也不纯
高温条件
不易达到
这三个
反应
哪个
最理想?
那就用实验来判断吧!
块状
粉末
块状
一、探究实验室制备CO2的最理想药品
实验编号
实验药品
实验现象
实验分析
①
②
③
1-2块大理石
1-2块大理石
1药匙碳酸钙粉末
2mL稀盐酸
2mL稀硫酸
2mL稀盐酸
注意先加固体再加液体哦!
有大量气泡产生,
大理石逐渐溶解
刚开始有大量气泡产
生,一会后气泡逐渐
减少,反应逐渐停止
反应非常剧烈,短
时间内产生大量气
泡
反应速度适中,便
于控制和收集
反应速率缓慢并逐
渐停止
反应速度过快,不
易控制和收集
2mL稀盐酸 2mL稀硫酸 2mL稀盐酸
↓↓↓
←大理石
←大理石
←碳酸钙粉末
①
反应速率适中,
适合实验室制备CO2
②
反应速率缓慢
并最终停止
③
反应速率过快
对比实验和可知:实验室制取二氧化碳不能用;
对比实验和可知:实验室制取二氧化碳不能用;
①
③
②
①
稀硫酸
碳酸钙粉末
大理石
(或石灰石)
稀盐酸
结论:实验室制备二氧化碳的理想药品为和。
大理石
石灰石
混合物
主要成分:碳酸钙( CaCO3)
盐酸:
***化氢气体的水溶液
分子式:HCl
有挥发性
浓度越大挥发性越明显
实验室制取二氧化碳能用浓盐酸代替
稀盐酸吗?
大理石(石灰石)与稀盐酸的反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定,
分解成水和二氧化碳:
总反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和***化钙:
H2CO3=H2O+CO2
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
。。。
二、实验室制取气体的装置选择
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法(不易溶于水、不与水发生反应)
温故而知新
A
说说下列是什么装置:
发生装置
收集装置
固固加热型
固液不加热型
A
C
E
D
B
向上排空气法
排水法
向下排空气法
制取
装置