氧化剂和还原剂.docx

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1光束照射胶体时 ,这种现象叫做丁达尔效应。
借助此现象可以用来区分胶体和溶液。能使胶体聚沉的三种方法
根据 将分散系分为溶液、浊液和胶体。分离胶体和溶液常用.
法。制备氢氧化铁胶体的方法和反应方程式
练一练(1)在物质的分类中,下列属于同一范畴的物质是( )
①NaCl②(NH4)2SO4③NH3・H2O④KOH⑤Fe(OH)3⑥HNO3
A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥
(2) 下列事实与胶体性质无关的是()
A、向豆浆中加入盐卤做豆腐 B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
C、 一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路
D、 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()
化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
NHCl的电离方程式是NHC1==N出+C1-,所以NHCl是盐
4 4 4 4
二、电解质
1电解质、非电解质的定义是什么?分别包括哪些物质?
什么是强电解质、弱电解质?分别包括哪些物质?
练一练(1).下列说法中正确的是()
液态HC1、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
3 2 3 2
铜、石墨均导电,所以它们是电解质
蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们不是电解质
(2).对电解质的叙述正确的是()
溶于水后得到的溶液能导电的物质
NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和C1-
NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
***化氢溶于水能导电,但液态***化氢不能导电
(3) .以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu②NaCl③NaHS04④S03⑤硫酸***@⑦CaCO3⑧BaS04⑨Cu(OH)2
⑩醋酸⑪NaOH⑫NH•hOQ3$盐酸⑭NH2' 3 “ ”
3 2 3
请按下列分类标准回答问题。
(1) 属于电解质的是
(2) 属于非电解质的是
(3) 属于强电解质的是
3、离子反应
(1) .离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。
(2) .离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是 ,只
要符合上述条件之一,反应就能发生。
(3) .写出下列反应的离子方程式。
大理石与盐酸反应:
硫酸铜与铁反应:
氧化钠与盐酸反应:
钠与水的反应:
***气与氢氧化钠溶液的反应:
氢氧化钡溶液中加入硫酸:
练一练:()
NaOH+KCl==NaCl+KOH
AgNO+NaCl===AgCl!+NaNO3
NaCO+Ca(OH)==CaCO!+2NaOH
3 2 3
NaOH+NHNO===NaNO+NH・HO
4 3 3 3 2
2•对于离子反应,下列说法正确的是()
参加离子反应的一定都是电解质
任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
自由离子之间的反应不能在固态中进行
没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
3•离子方程式H++OH-==HO所表示的反应是()
所有酸和碱之间的中和反应
所有强酸和强碱之间的中和反应
所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
离子方程式CO3-+2H+===^O+CO2t表示的意义是 性的碳酸盐与易溶于
2 2
水、易 的酸溶液反应生成 ,写出实现该离子反应的一个化
学方程式:
5•下列离子方程式中,正确的是()
稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu++Ht
2
硫酸钠溶液与***化钡溶液混合:SO2-+Ba2+==BaSOI
4 4
盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+==Ca^+H2CO3
氧化铜与硫酸混合:Cu2++sO2-==CuSO23
4
-+2H+==HO+COt中的CO2-代表的物质可以是( )
3 2 2 3

3 3

7•在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
Na+、NO-、K+、OH- B. MnO-、K+、SO2-、Na+
3 4 4
+、SO2-、HCO-、Na+ +、NO-、Mg2+、Cl-
,下列操作方法正确的是()
向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
向某溶液中加稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有SO4-
向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀,证明有Mg2+
向某溶液中加入稀盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有CO3-
:
(1)Cu2++2OH-==Cu(OH)I
C02-+2H+==H0+C0f
3 2 2
CaCO+2H+==Ca?++H0+C0f
3 2 2
三氧化剂和还原剂
1、什么是氧化还原反应?
2、氧化还原反应的特征是什么?
3、氧化还原反应的实质:
练一练:判断下列反应哪些属于氧化还原反应?
+Cl2=2NaCl +H2O=Ca(OH)2 +CO2f
2 2 2 3 2
+O2f +CuSO4=Cu+FeSO4
高温
+HCl=NaCl+H2O +Fe2O3 2Fe+3CO2
2 2 3 2
4、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1) 的化合反应是氧化还原反应。(2) 的分解反应是氧化还原
反应。(3)置换反应都 氧化还原反应。(4)复分解反应都 氧化还原反应。
5、 氧化还原反应有关概念之间的关系
•得到(
)产物
•得到(
)产物
具有( )性,发生( )反应,被(
氧化剂元素化合价( ),( )电子
练一练:
1、 下列叙述正确的是( )
含最高价元素的化合物,一定具有最强的氧化性
阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
失电子多的还原剂,还原性就强
在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原
2、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入 ;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,
可加入 ,除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入 。
3•下列叙述正确的是( )
A、 在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl+2KI=I+2KC1 ②2FeCl+2HIT+2FeCl+2HC1
2 2 3 2 2
③2FeCl+Cl==2FeCl ④I+SO+2HO=2HI+HSO
2 2 3 2 2 2 2 4
>1>Fea+>>Fea+>I>SO +>Cl>1>>Fea+
2222222222
>SO>I
22
下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
、Cl (浓) 、SO ,S
下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
+H0=HC0 +HO 2HNO+NOt
2 2 2 3 2 2 3
2NaOH+Ht
2
+4H0(g)高温FeO+4H +2H0
2 24 2 2
在3Cl+6KOH5KC1+KC1O+3HO反应中,还原产物是( )
2 3 2
+
3 2 2
&在5KCl+KClO+3HSO3Clt+3KSO+3HO中,被氧化的***元素与被还原的***元素的
3 2 4 2 2 4 2
质量比为 ( )
:1 :1 :5 :1
9・已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式 。
(2)上述反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。HNO3没有全
部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的***占参加反应的全部***的 •
还原剂具有( )性,发生( )反应,被(
元素化合价( ),( )电子
规律口诀:还原剂:升失氧,氧化剂:降得还
练一练:在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2f中,元素化合价升高,被 一(填
“氧化”或“还原”),发生 .(填“氧化”或“还原”)反应;—素化合价降低,
被 (填“氧化”或“还原”),发 (填“氧化”或“还原”)反应;氧化剂
与还原剂物质的量之比为 。
6、 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:活泼非金属单质如:02、Cl2
22
含有较高价态无素的含氧酸如:HN03、h2SO4(浓)
3 2 4
含有较高价态元素的盐:KMnO、KClO、FeCl、KCrO、血0。
4 3 3 2 27 2
过氧化物:NaO HO。
2222
还原剂:活泼金属单质:Na、Mg。
某些非金属单质C、h2。
2
含有较低价态元素的氧化物和盐CO、SO、KI、NaSO、Fe2+、S2-。
2 2 3
C和H2O的反应、C和CO2的反应。
22
以C、H2、co作还原剂的氧化还原反应。
2
7、 在S*234
-、Fe2+、F3+、Mg2+、Cu2+、H+中,只具有氧化性的是
只具有还原性的是 ,既有氧化性,又有还原性的是